专题1《化学反应与能量变化》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．关于热化学方程式，下列说法中不正确的是 A．书写热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是分数 C．热化学方程式中，ΔH的单位中“mol-1”指每摩尔反应 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．硫含量是生铁质量的重要指标，精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁过程中的重要任务，利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图所示，电池两边产生一定硫分压差时，两极会产生相应的电势，若已知某硫分压(p's2)，测定其电池电势，则可通过公式计算得出另一硫分压(p"s2)，从而确定铁水中的硫含量，N电极反应为S2(p"s2)＋2Mg2＋＋4e-=2MgS。下列有关该浓差电池说法正确的是 A．M极电势比N极电势高 B．该电池为电解池 C．M极上的电极反应式：2MgS-4e-=2Mg2＋+S2(p"s2) D．Mg2＋从左向右移动 3．中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列有关说法正确的是 A．准确测量中和热的实验过程中，酸所提供的的n(H+)必须等于碱所提供的n(OH-) B．准确测量中和热的实验过程中，酸可以选用浓硫酸 C．中和热测定过程中，环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和热偏大 D．若CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)    ΔH=-akJ·mol-1，则a>57.3 4．硫酸的生产工艺有多种，其中以固体金属氧化物作电解质(可传导)的电化学法生产硫酸的原理如图[已知：S(g)在电极上的反应为可逆反应]。下列说法不正确的是 A．a极可发生副反应： B．b极的电极反应式： C．每产生500mL 98%硫酸(密度为)，转移的电子数为55.2NA D．a极电势比b极电势低 5．下列说法不正确的是 A．沼气是生物质能转化产物 B．石油是有机化学工业的主要原料 C．煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率 D．光合作用能高效转换太阳能，因此人类不会面临能源危机 6．下列关于电化学原理应用中，正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+－2e－=H2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－=4OH－ C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－=Fe2+ D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－=Cu2+ 7．化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是 A．装置①中的溶液浓度保持不变 B．装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施 C．装置③的正极电极反应式： D．装置④的正极电极反应式： 8．利用电解无害化法处理水体中的NO，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示。下列说法不正确的是 A．阴极反应式是NO+8e- +10H+ =NH+ 3H2O B．生成氮气的离子反应为2NH+3HClO=N2↑+3Cl- +5H++3H2O C．阳极反应式是Cl--2e- + H2O= HClO+ H+ D．反应过程中Cl-的浓度保持不变 9．某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。下列说法不正确的是 A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片 B．氢离子在铜片表面被还原 C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 10．利用下列实验装置不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 测定中和反应的反应热 测定醋酸溶液的浓度 铜的电解精炼 实验装置 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A B C D 利用电解法制氢气和氯气 pH试纸的测定 研究不同催化剂对反应速率的影响 反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 12．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，葡萄糖在人体氧化得到液态水，根据下列热化学方程式，计算25g葡萄糖在人体组织中完全氧化产生的热量是       A．389kJ B．358kJ C．352.2kJ D．63400kJ 13．可用电化学原理进行氮的氧化物脱除，下图装置可同时吸收和NO(已知连二亚硫酸稀)。 下列说法错误的是 A．N为直流电源的负极 B．装置中P为阳离子交换膜 C．左室的电极反应式为： D．吸收池中的反应为： 14．N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是(    ) A．I中破坏了