第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．已知：25℃时，常温时，在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列叙述错误的是 A．加入少量的固体可使溶液由a点变到d点 B．加入蒸馏水可使澄清溶液由b点变到d点 C．c点液体经静置会变到曲线上b、d之间的某点 D．曲线上的各点对应溶液的溶质可能不相同 2．下列说法正确的是 A．已知是一种正盐，则是一种三元酸 B．向亚硫酸饱和溶液中滴加适量双氧水可增强溶液导电性 C．恒温条件下，将氨水加水稀释，其电离常数变小 D．恒温条件下，将醋酸溶液加水稀释， 3．下列方程式书写正确的是 A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B．S2-的水解方程式：S2-+2H2OH2S+2OH- C．的水解方程式：+H+H2O+CO2 D．BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+ (aq) 4．25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是 A．若X点，则醋酸的电离度约为1% B．若Y点，则 C．Z点溶液中离子浓度： D．若W点，则溶液中由水电离出的 5．常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Ka2(H2A)的数量级为10−9 B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−) C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A) D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−) 6．下列说法正确的是（    ） A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质 B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化 C．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质 7．对于常温下溶液。下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．与混合后溶液呈酸性，则所得溶液中： C．溶液加水稀释，升高 D．在水溶液中的电离方程式为： 8．常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线 B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH C．a、d两点水的电离程度：a＞d D．c点的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-) 9．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ） A．常温下，水电离出的的溶液中：、、、 B．常温下，的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液中：、、、 D．溶液：、、、 10．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明反应“2Fe3++2I-→2Fe2++I2”存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②和④ C．③和④ D．①和③ 11．下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B．HF的电离方程式：HF=H++F- C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2- 12．下列事实： ①溶液呈酸性； ②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结； ③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体； ④溶液中； ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥蒸干溶液，往往得不到固体。 其中与盐类的水解有关的有 A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①④⑤⑥ D．仅①②③④⑤ 13．25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的物质的量分数随溶液变化 B．a点溶液中仅含两种溶质 C．等浓度的和混合溶液显碱性 D．草酸的电离平衡常数分别是、，则 二、填空题 14．自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。 (1)时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为 。 (2)在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则 。 (3)常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为 。 (4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：