第2章 化学反应的方向、限度与速率 课后选题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章化学反应的方向、限度与速率课后选题2023一2024学年 上学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修一 一、选择题。(18题) 1、下列有关说法正确的是() A.SO2(g)+HO(g)HSO3),该过程熵值增大 B.SO2(g)==S(g)+O2(g)△H0,△S>0,该反应不能自发进行 C.SO2(g)+2HS(g)=3S(s)+2HO)△H<0,低温下能自发进行 D.某温度下SO(g)+20(g)SO,(g)AH<0,高温下能自发进行 2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.氯水中存在平衡：C12+HO一HCI+HCIO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜 色变浅 B.对于反应COg)+NOz(g)一CO(g)+NO(g),增大平衡体系的压强，可使颜 色变深 C.对于反应2NO(g)一NzO4(g)△H<0,升高平衡体系的温度，颜色变深 D.SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气 3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小，颜色会变浅 B.配制硫酸亚铁溶液时要加入少量铁粉 C.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.恒容容器中反应CO(g)+NO,(g)、≥CO,(g)+NO(g)△H<0达到平衡后，升 高温度气体颜色变深 4、化合物Bilirubin在一定波长的光照下发生分解反应，反应物浓度随反应时间 的变化如图所示，计算用反应物表示的48min内的平均反应速率和推测反应在 16mim时反应物的浓度，结果应分别是() 40 35500 20 1 51 00 2 4 6810 反应时间min A.2.54molL.min1和2.0μmolL B.2.5μmolL·min1和2.5umol-L C.3.0μnol-L-·min和3.0μmolL D.5.0μmolL1,min1和3.0μmol,L 5、下列说法中有明显错误的是() A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化 分子数增加，因而反应速率增大 B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增 大化学反应的速率 6、在一定条件下，对于反应mA(g)十nB(g)=cC(g)十dD(g),C物质的质量分 数(C%)随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是() A.该反应为放热反应 B.(m+n)>(c+d) C.减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 D.达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大 7、NO2是生产硝酸的中间物质之一，在一密闭容器中存在化学平衡2NO2 (g)=NO4(g)△H<0,改变某些条件，下列说法正确的是() A.恒温恒压下充入NO2,NO2的转化率增大 B.为了准确测定NO2的相对分子质量，应在低压高温下进行 C.恒温恒容下充入惰性气体，混合气体颜色变浅 D.恒温恒容下混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 8、下列过程属非自发的是() A.气体从高密度处向低密度处扩散B.水由高处向低处流 C.煤气的燃烧 D.室温下水结成冰 9、有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其 中颜色最浅的是() 甲：10mL0.01mol-L-1的FeCl3溶液和10mL0.01molL-1的KSCN溶液 乙：5mL水、10mL0.01molL-1的FcCL3溶液和5mL0.01moL-1的KSCN 溶液 丙：10mL0.1molL-1的FeCl3溶液和10mL0.1molL一1的KSCN溶液 A.甲试管B.乙试管 C.丙试管 D.无法判断 10、下列说法正确的是() A.化学反应中化学能只能转化为热能 B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0 C.N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余 D.化学反应中一定有化学键的断裂和生成 11、下列说法错误的是() A.大多数化学反应都是由基元反应组成的 B.复杂反应是由基元反应组成的总反应 C某些基元反应是化学反应的总反应 D.同一反应，在不同条件下的反应历程一定相同 12、在铁粉和过量2molL的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又 不影响H2的总量的是() A.加入少量的CuSO4溶液 B.将2molL的稀硫酸改成98%的浓疏酸 C.将铁粉改为铁片 D.加热 13、在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=ZC(g),达到平衡时， 测得A的浓度为0.5molL,在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍， 使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3moL,下列有关判断正确的是() A.x+yz B.平衡向正反应方向移动 C