第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修0

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共13题） 1．催化丙烯制醛的反应机理如下图所示： 下列说法错误的是 A．该反应的催化剂为 B．总反应式为 C．若反应物为乙烯，产物可能为 D．上述循环过程中，的化学键数目发生了变化 2．在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，已知， 且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变        ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变        ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内断键反应，同时也断键反应 A．②③④⑥ B．①②③④ C．②③④⑤⑥ D．④⑤⑥ 3．下列说法正确的是 A．吸热反应不可以自发进行 B．同种物质固态时，熵值最大 C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的 4．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=akJ/mol，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是 时间/min 温度 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A．T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min) B．反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等 C．温度T2>Tl D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为a/2kJ 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇啤酒开瓶产生大量气泡 B．罐装牛奶夏天易变质 C．N2和H2合成氨时加压 D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 6．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是 A．H2O2的电子式为 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2mol D．反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂 7．研究NO2、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义，已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。在一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的颜色保持不变 B．SO3和NO的体积比保持不变 C．体系压强保持不变 D．每生成1molSO3，同时消耗1molNO2 8．一定温度下H2(g)与I2(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。对下对该反应体系的描述中，正确的是 A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B．反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ C．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低 D．从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/mol 9．已知温度为483K时，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H＜0的K=14.5。在483 K，将1.0 mol的CO(g)和1.0 mol的H2(g)充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中。在反应达到平衡时，以下说法正确的是 A．c(H2)=2c(CO) B．c(H2)＜c(CO) C．c(CO)=c(CH3OH)＜c(H2) D．c(CO)=c(CH3OH)=c(H2) 10．反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率加快的是 A．减小铁粉的颗粒直径 B．升高体系的温度 C．充入Fe使体系压强增大 D．充入水蒸气使体系压强增大 11．某课题组利用碳氨液［(NH4)2CO3、NH3·H2O)］从辉铜矿石(主要成分 Cu2S)中直接浸取铜并制取铜盐，其过程如下图所示。 其反应机理如下： ①(快反应) ②(慢反应) ③(快反应) 下列说法正确的是 A．通入热的空气可以加快铜的浸出率，温度越高，浸出率越大 B．浸出装置发生的反应中，热空气的作用是氧化剂，是还原产物 C．在浸出装置中加入适量的(NH4)2S2O8，使平衡①、②正向移动，铜的浸出率增大 D．提高铜的浸出率的关键因素是提高反应②的速率，原因是反应②的活化能比反应①、③的小 12．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。下列结论不正确的是 A．CO与HbO2反应的