第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变 C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3 2．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下，其中反应速率最快的 A．v(A)=2.4mol/(L·min) B．v(B)=0.08mol/(L·s) C．v(C)=7.2mol/(L·min) D．v(D)=0.7mol/(L·s) 3．MN＋Q是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则下列活化能大小关系表述正确的是 A．Ea＞Ea′ B．Ea＜Ea′ C．Ea= D．Ea=Ea′ 4．合成氨反应中催化剂的作用是 A．使逆反应不发生 B．使平衡向正反应方向移动 C．加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间 D．提高原料的转化率 5．东南大学某课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物，可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是 已知：作该反应的催化剂，升华温度为178℃，的熔点为801℃。 A．吩嗪和是的链节 B．为了提高反应速率，可将反应温度由150℃升至160℃ C．上述反应中，断裂了键和键，也形成了键和键 D．吩嗪和完全合成时，生成水 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深 B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法除去CO2中混有的HCl D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的有几个 ①    ②密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变    ④密闭容器中总压强不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变    ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变    ⑧反应速率 ⑨各组分的物质的量浓度不再改变 A．3 B．4 C．5 D．6 8．用CO和合成的反应为  ，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是    A．温度： B．正反应速率： C．平衡常数： D．平均摩尔质量： 9．下列实验装置或操作正确的是 A．用图1装置测定中和反应的反应热 B．用图2装置测定化学反应速率 C．用图3装置分离乙醚和苯 D．用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液 10．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表： 压强p/Pa 0.08 0.20 0.40 0.80 下列说法一定正确的是 A．保持一定温度，增大压强，平衡一定正向移动 B．当压强为时，此反应的平衡常数表达式： C．反应平衡后若增大压强，v(正)、v(逆)速率一定增大 D．若再向体系中加入一定量的B，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量不变 11．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．增大压强甲醇转化率增大 B．b点反应速率 C．平衡常数，反应速率 D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜 12．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 则下列说法不正确的是 A．过程I和II都吸热 B．过程II中形成的化学键有H-H、O-O C．过程III涉及的物质转化为：H2O2→H2↑+O2↑ D．该总反应△S＞0 13．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1，发生反应，反应过程中测得的有关数据如下表所示。下列说法不正确的是 2 4 6 8 0.30 0.39 0.40 0.40 A．6s时反应处于平衡状态，容器内的压强不再随时间而改变 B．6s后，反应停止，不再进行 C．8s时反应容器中各物质的浓度与6s时相同 D．生成的平均反应速率： 二、非选择题（共10题） 14．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2     △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时