1.3.1 物质的制备（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

1.3 化学中常用的实验方法 第1课时 物质的制备 第一章 化学研究的天地 授课人： 学习要点 一、 物质制备遵循的原则 二、 氯气的实验室制取 三、 实验室制取气体的思路 课堂导入 一、课堂导入 青海盐湖化工生产 电子级特种气体生产 知识梳理 物质制备遵循的原则 二、知识梳理 在进行物质制备等化学实验时，同学们必须遵守实验规则和安全要求，必须在确保实验安全的前提下，来取得良好的实验效果。例如，我们要明确实验步骤、注意事项和操作规范，谨慎处理易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的物质等。 制备物质时一般遵循的原则有：原料易得，原理绿色，条件温和，装置简单，分离方便等。 二、知识梳理 物质制备遵循的原则 化学方程式：________________________________________。 氯气的实验室制法 实验原理 MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ 实验装置 分液漏斗 圆底烧瓶 酒精灯 二、知识梳理 向___排空气法(氯气密度大于空气) 上 黄绿 NaOH溶液 氯气的实验室制法 收集方法 验满方法 观察到集气瓶中充满_____色气体，则证明已集满。 尾气处理 烧杯中盛放的液体是__________。该液体的作用是______________________________。 吸收过量的氯气，防止污染环境 制取反应的化学方程式：______________________________________。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 二、知识梳理 (1)应用上述装置（如右图）能否收集到纯净干燥的氯气？如果不能，杂质是什么。 杂质HCl气体和水蒸气。 (2)如果要除去以上两种杂质，得到纯净干燥的氯气，需要选择何试剂？ Cl2（HCl、 H2O） 饱和食盐水 浓硫酸 资料信息：已知Cl2能溶于水，常温常压下，在水中的溶解度约为1:2；某实验测得，在饱和食盐水中的溶解度约为1:1；HCl极易溶于水，常温常压下，在水(饱和食盐水)中的溶解度约为1:500。 不能。浓盐酸会挥发，且含有水蒸气。 【思考与讨论】 二、知识梳理 【改进装置】 除HCl杂质 干燥Cl2 收集 气体 吸收Cl2 饱和NaCl 浓H2SO4 浓NaOH 二、知识梳理 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 Cl2 (HCl、H2O) Cl2 (H2O) Cl2 气体成分： 氯气的实验室制法 总结： 二、知识梳理 12 实验目的 实验室制取纯净干燥的氯气 反应原理 核心元素→类别、化合价变化→试剂选择 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 装置设计 发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要) 操作事项 药品加入的顺序，化学反应条件的控制等 △ 氯气的实验室制法 方法总结： 二、知识梳理 13 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体+固体 固体+液体 固体+液体 加热 不加热 不加热 回顾初中所学的氧气、二氧化碳等气体的实验室制取方法，将相关内容填入下表。讨论氯气的制备装置和它们一样吗？如果一样，属于哪一种？如果不一样，请类比归纳氯气的制备装置。 二、知识梳理 (1)依据实验室O2与CO2制取、收集方法，请你观察这些装置有什么特点？ Zn与H2SO4反应制取H2 加热KMnO4 制取O2 CaCO3与盐酸反应制取CO2 (2)根据上述装置图归纳氧气、二氧化碳是怎样收集的？依据是什么？ 提示：氧气用了排水法收集，二氧化碳和氯气都用了向上排空气法收集。 小结： 依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置。 二、知识梳理 15 【思考与讨论】 结合O2、CO2等气体的实验室制取方法，讨论： 设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？ 考虑 装置的选取依据 和 装置的连接顺序： 1) 发生装置 反应物状态 反应条件 2) 净化装置 除杂、干燥 3) 收集装置 气体的密度 气体的溶解性 4) 尾气处理 气体的性质 二、知识梳理 设计气体制备装置的基本思路 实验室气体的制备思路 明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式 根据药品状态、反应条件，选择合适的反应装置 分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异选择除杂、净化方法 根据气体