1.3.2 物质的分离、提纯与检验（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

1.3 化学中常用的实验方法 第2课时 物质的分离、提纯与检验 第一章 化学研究的天地 授课人： 学习要点 一、 物质的分离与提纯 二、 物质的检验 课堂导入 一、课堂导入 知识梳理 一．混合物的分离提纯 自然界的物质绝大部分是以 的形式存在， 将混合物中的杂质分离出来提高纯度的操作叫做物质的分离提纯，分离物质提纯的方法依据是各成分性质的差异，可以是物理方法，也可以是 。将混合物中的组分分开，这种操作称为分离；去除杂质得到纯物质的操作则称为提纯。 混合物 化学方法 二、知识梳理 二．过滤和蒸发 1．过滤是利用溶解性的差异，将不溶性固体和溶液分离的过程在漏斗中进行。 过滤时应注意： a. 一贴--滤纸紧贴漏斗内壁 b. 二低--滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘 c. 三靠--烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁 d. 根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀进行洗涤；洗涤方法为向漏斗中加水至其淹没沉淀，静置使水全部滤出，重复操作两至三次。 二、知识梳理 2．蒸发是加热使溶剂挥发，将可溶性溶质和溶剂分离的过程。 在蒸发皿中进行。 注意： a.加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 b.当蒸发皿中出现大量固体时，即： 停止加热，利用余热蒸干。 二、知识梳理 小结： a. 过滤一般是用来分离 的混合物。 b. 蒸发一般用来分离 的混合物。 不溶性固体和溶液 可溶性溶质和溶剂 二、知识梳理 对于溶解度受温度影响变化较大的物质，可采取冷却热饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出，这种方法称为冷却结晶。 硝酸钾溶液中混有一定量的氯化钠溶液，如何提纯硝酸钾呢？ (冷却热饱和溶液法) 二、知识梳理 三.结晶 烧杯底部出现固体 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 热的硝酸钾溶液 硝酸钾溶液为饱和溶液 结晶 硝酸钾晶体 冷却 继 续 降 低 硝酸钾溶液为不饱和溶液 这种获得结晶的方法称之为：冷却热的饱和溶液(降温结晶) 三.结晶 二、知识梳理 三.结晶 二、知识梳理 将含有少量杂质的晶体溶于水，再重新进行结晶、利用物质溶解度的差异，使杂质全部或大部分留在溶液中，这种操作称为重结晶。经过一次重结晶，若晶体的纯度仍没有达到要求，可再次进行重结晶 四.蒸馏 1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的 沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 二、知识梳理 2.蒸馏装置 蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管 蒸馏烧瓶 支管口处 冷凝水 下进上出 二、知识梳理 蒸馏时的注意事项 a.烧瓶内液体的容积不超过 ，烧瓶要垫上 加热，烧瓶中还要加入 防止暴沸。 b.温度计下端水银球应置于 处，测量 的温度。 c.冷凝水 口进， 口出。 d.溶液 可蒸干。 3.小结 三分之二 石棉网 沸石 蒸馏烧瓶支管口 馏分 下 上 不 二、知识梳理 五.萃取、分液 分液漏斗 二、知识梳理 1.萃取： 利用某溶质在不同的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。 2.萃取剂选择的原则： a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。 b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶质不反应。 二、知识梳理 3.分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作。 4.萃取与分液的步骤：P26-实验探究 a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡。使两种液体充分混合，然后旋开活塞放气。反复几次。 c.静置分层，上层水层接近无色，下层四氯化碳层紫色。 d.分液，打开分液漏斗顶塞，再将分液漏斗活塞旋开，使下层液体慢慢沿锥形瓶壁流下。当两种液体的交界面进入活塞孔时，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。 二、知识梳理 【思考与交流】 1.在用分液漏斗进行萃取实验前，你认为应该干什么？如何操作？ 检测分液漏斗是否漏液；关闭活塞，向分液漏斗中加入蒸馏水，观察活塞处是否漏液，盖上玻璃塞，倒置，观察玻璃塞处是否漏液。 2.待液体分层后，你看到的现象有哪些？分液漏斗内的两层液体如何注入烧杯中？ 上层水层接