1.2.1 盖斯定律 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

新人教版高中化学选择性必修一 第1课时 盖斯定律 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 常温下石墨变成金刚石需要几万年。 碳燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成。 C(s) + O2(g)=CO(g) H 【思考】能否利用一些已知的反应热来计算一些无法直接测定的反应热呢？ 导入 爆炸反应是瞬间完成的 项目一 对盖斯定律的理解学习 盖斯的简介 任务一：从反应途径的角度理解 任务二：从体系能量的角度理解 反应A（g）＋B(g)→C(g)(ΔH＜0) 其一步和多步完成的能量示意图如图 任务三：从能量守恒的角度理解 说明化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而与反应的途径无关 则ΔH＝__________＝________________。 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 项目二 盖斯定律的意义 任务四： 学习盖斯定律的意义是什么？ 利用盖斯定律间接求算反应热 伴随副反应的反应 不容易直接发生的反应 速率很慢的反应 项目三 盖斯定律的应用 CO2(g) C(s)+ O2(g) CO(g)+ O2(g) 1 2 ∆H3 ∆H1 ∆H2 根据盖斯定律，有： ∆H1 = ∆H3 + ∆H2 ∆H3 = ∆H1 - ∆H2 = -393.5kJ/mol - (-283.0kJ/mol) = -110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g) ∆H3 = -110.5kJ/mol 1 2 C(s) + O2(g) = CO(g) ∆H3 =? 1 2 解题模型1: 虚拟路径法 任务五：计算碳不完全燃烧的反应热 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？ CO(g)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/mol +) △H3 ＝△H1 － △H2 ＝ －393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol） ＝ －110.5 kJ/mol 1 2 1 2 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝ －110.5 kJ/mol 1 2 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 解题模型2 : 加合法 运用盖斯定律计算反应热的解题模型： 先找出待求解反应的目标化学方程式 调方向：根据目标热化学方程式调整可用的已知热化学方程式的方向，同时调整∆H 的符号 调系数：根据目标热化学方程式将调整好方向的热化学方程式乘以某一个系数以便后续消去无关物质 将调整好的热化学方程式进行加合，以得到待求解的化学方程式的∆H 调整 加合 找出 查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 解:①- ②得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) ; △H=+1.5kJ/mol 1、写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 课堂练习 2、、已知反应： ①H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH1 ② N2(g) + O2(g) = NO2(g) ΔH2 ③ N2(g) + H2(g) =NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g) +  O2(g) =2NO2(g) + 3H2O(g)的ΔH=_____________________ 3ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH3 课堂练习 谢谢！ Multimedia Cloud Transcode (cloud.baidu.com) Content Adaptive Encoding 3.0 $$