2.4 化学反应的调控同步练习2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.4 化学反应的调控（同步练习） 一、选择题 1.合成氨工业中既能增大反应速率,又能提高氨的产率的方法是(　　)。 ①减小压强　②增大压强　③升温　④降温　⑤及时从平衡混合气中分离出NH3　 ⑥分离出NH3后的N2、H2加压后输入合成塔　⑦加催化剂 A.①④⑤⑦ B.③⑤ C.②⑥ D.②③⑥⑦ 2.合成氨工业中有关催化剂的性质、作用的说法不正确的是(　　)。 A.合成氨反应若不使用催化剂,该反应就不能自发进行 B.反应前后催化剂的质量和化学性质都不改变 C.催化剂不能使化学平衡发生移动,但能缩短反应达到平衡所用的时间 D.催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率 3.在一定条件下,将N2和H2按体积比1∶3充入恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0,下列说法正确的是(　　)。 A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等 B.达到平衡后,其他条件不变再充入氨气,新平衡时氨气的体积分数比原平衡时大 C.达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以平衡向逆反应方向移动 D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为增大了正反应的速率,而减小了逆反应的速率 4.下列有关合成氨工业的叙述,可用勒夏特列原理来解释的是(　　)。 A.使用铁触媒,使N2和H2混合气体有利于合成氨 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.400~500 ℃比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率 5.一定条件下,将10.0 mol H2和1.0 mol N2充入恒容密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并达到平衡状态,则H2的转化率可能是(　　)。 A.15% B.30% C.35% D.75% 6.下列关于工业合成氨的叙述中,错误的是(　　)。 A.在动力、设备、材料允许的情况下,反应尽可能在高压下进行 B.温度越高越有利于工业合成氨 C.在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率,降低成本 D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 7.可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0,达到平衡后,为了使H2的转化率增大,下列选项中采用的三种方法都正确的是(　　)。 A.升高温度,减小压强,增加氮气 B.降低温度,增大压强,加入催化剂 C.升高温度,增大压强,增加氮气 D.降低温度,增大压强,分离出部分氨 8.在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是(　　) A.都能提高反应速率，都对化学平衡无影响 B.都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间 C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响 D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而施加高压无此效果 9.下列有关合成氨工业的说法正确的是(　　) A.N2的量越多，H2的转化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成 B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3的合成 C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行 10.有关合成氨工业的说法中，正确的是(　　) A.增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中会循环使用，所以总体来说氨的产率比较高 C.合成氨工业的反应温度控制在400～500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D.合成氨厂采用的压强是10 MPa～30 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 11.工业上合成氨一般采用400～500 ℃的温度，其原因是(　　) ①适当提高氨的合成速率　②提高H2的转化率　 ③提高氨的产率　④催化剂在500 ℃左右活性最大 A.只有①　　　B.①② C.②③④　　 D.①④ 12.在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有(　　) ①增大容器体积使压强减小　②减小容器体积使压强增大　③升高温度　④降低温度　 ⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2　⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2　 ⑦及时分离产生的NH3　⑧使用催化剂 A.②④⑤⑥⑦　　B.②③④⑤⑦⑧ C.②⑤　　 D.①②③⑤⑧ 二、非选择题 13.已知工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1。改变反应条件,会使平衡发生移动。下图表示随条件改变氨气的百分含量的变化趋势。 当横坐标为压强时,变化趋势正确的是　　　(填字母,下同),当横坐标为温度时,变化趋势正确的是　　　　。  14.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用