第二章 化学反应速率与化学平衡 章节测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 章节测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法错误的是：（　　） A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C一C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 2．如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是（　　） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 3．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（　　） A．H+的浓度 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度 4．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（　　） A．OA段表示开始时，反应速率较快 B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用 C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 D．OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大 5．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（　　） A．铁锹生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁 6．反应 X(g)⇌2Y(g)+Z(g)，在 300℃ 和 T℃ 时，X的物质的量浓度(单位：mo l•L-1)随时间变化的有关实验数据见表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 300/℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 T/℃ 2.00 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是（　　） A．在300℃时，6min内用Y表示的化学反应速率为0.20mol•L-1· min-1 B．在 T℃时，6min 时反应刚好达到平衡状态 C．根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D．从表中可以看出T ＜300 7．日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（　　） A．清洗水壶垢用较浓白醋 B．将煤块粉碎后燃烧 C．发馒头加酵母粉 D．月饼盒内放置还原性铁粉 8．可逆反应Cl2(g)＋H2O(l) HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是（） A．反应停止了 B．体系中不存在 C．黄绿色消失了 D．HClO浓度不再改变了 9．在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（　　） A．单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO B．用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态 C．NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态 D．混合气体的颜色不再改变的状态 10．已知：2SO2 (g)+ O2 (g)= 2SO3 (g) △H =-197.8kJ•mol-1。起始反应物为SO2 和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法错误的是（　　） 温度/K 压强/（105Pa） 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高 11．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出的速率最大的是（　　） 选项 金属(粉末状)及其质量 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 1.2g 盐酸10mL 25 B Mg 1.2g 硫酸10mL 25 C Fe 2.8g 硫酸10mL 25 D Mg 1.2g 硝酸10mL 25 A．A B．B C．C D．D 12．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) N2（g）＋CO2（g） ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和