第1章 第3节 第1课时 电解的原理-【精讲精练】2023-2024学年高中化学选择性必修1鲁科版(课时作业)

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 知能达标训练 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下图所示装置，属于电解池的是( HSO,溶液CuSO,容液CuC2溶液 CuCl溶液 B D 解析C判断某装置是否为电解池，要以构成电解池的三个基本条件为标准。构成电 解池的三个条件：①有与直流电源相连的两个电极：②有电解质溶液或熔融态电解质：③能 形成闭合回路。 2.电解池中，阳极的电极材料一定( ) A,发生氧化反应 B.与电源正极相连 C.是铂电极 D.得电子 解析B阳极材料若为活泼金属将直接发生氧化反应，若为惰性金属或碳棒，则看电 解质溶液中阴离子放电顺序。 3.电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是( A.AgNO, B.CuCl C.NaOH D.Na2S 解析DA、B、C阳极分别放出O2、Cl2、O2 4.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显减小的是() -A 稀HSO NaOH 溶液 石墨 石零 溶液 溶液 解析DA项，该装置是原电池装置，H+放电生成氢气，溶液的pH增大，错误：B 通电 项，该装置是电解池，Cu十2H2OCu(O2十H2↑，OH-浓度增大，溶液的pH增大，错 误：C项，电解食盐水，生成氢氧化纳使溶液的pH增大，错误：D项，电解硫酸钢的实质 幸独家授权侵权必究· 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 是电解水和硫酸钢，水中的OH一放电使溶液中氢离子的浓度增大，溶液的H减小，正确。 5.用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号 内)，不能使溶液与原来溶液一样的是() A.CuCk[CuCl2] B.NaOH[H2O] C.NaCI[HCI] D.CuSo[Cu(OH)2] 电解 解析DA项，CuC2Cu十Cl2↑，故加入CuC2使CuCl2溶液复原：B项，实质 电解 电解 电解水：2H2O2H2↑十O2↑，故加水复原：C项，2NaC+2H2O 2NaOH+H2↑+C2 电解 ↑，减少的nH):nC)=1:1,故通入HC1复原：D项，2CuSO4十2H20e2Cu十O2t 十2H2SO4,减少Cu、O两种原子，故不能加入含H元素的Cu(OH2。 6.某同学为了使反应2HC1+2Ag一2AgC1+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图 所示，你认为可行的方案是() HCI溶液 HCI溶液 HCI容液 HCI溶液 解析C此反应为非自发的氧化还原反应，需设计成电解池，且Ag失电子作阳极， 电解质溶液中的H+得电子生成H2© 7.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列 有关分析完全正确的是( 直流电源 6 Q离子强 P离子方 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 解析B电子由电源的负极流出，故a是阴极、d是正极，溶液中阳离子移向阴极。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8.将等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、KzSO4混合均匀后加入到水中，取适量 独家授权侵权必究 学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 混合溶液用惰性电极电解，片刻后两极上析出的氧化产物与还原产物的质量之比为(。) A.35.5:108 B.1:2 C.108:35.5 D.8:1 解析D这四种物质混合后，生成沉淀的离子之间先反应生成AgCl和BaSO,况淀， 得到NaNO3和KNO,的混合溶液，实质是电解水。 9.下图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为P电极。电解过程中，电极b和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是() Y盐溶液 电解池I 电解池Ⅱ 选项 X Y MgSO CuSO4 B AgNO Pb(NO3) C FeSO Al(SO D AgNO; CuSO 解析D题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活 动顺序表中（田后，只有D符合题意。 10.(双选)C2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论 直流电源 设计的制取C2O的电解池示意图如图，电解总反应为2C1十 h0通电 石墨 Cu CuO+H2↑。下列说法正确的是() 浓的强碱 A.石墨电极上产生氢气 性电解质 溶液 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成 解析AD由电解总反应式可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧 化反应，B错误：石墨作阴极，电极反应为2