第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C．②→③：原子重新组合形成了N −H键 D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 2．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（   ） A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1 B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)　ΔH2 C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3 D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH4 3．下列关于反应能量的说法正确的是 A．相同条件下，  ；  ，则 B．由C(石墨)(金刚石)   kJ⋅mol可知：金刚石比石墨稳定 C．的燃烧热为1090 kJ⋅mol，则燃烧的热化学方程式可表示为   kJ⋅mol D．已知   kJ⋅mol，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 4．下列说法正确的是 A．燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等 B．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol      则a＞b C．H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行 5．下列说法错误的是 A．可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 B．放热反应不需加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相同 D．已知：①C(s，石墨)+O2(g) =CO2(g) ΔH1=－393.5kJ∙mol−1   ②C(s，金刚石)＋O2(g) =CO2(g) ΔH2=－395.0kJ∙mol−1，则石墨比金刚石稳定 6．根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A．1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol C．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　ΔH=＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=＋393.5 kJ/mol 7．CO和 N2O是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为 ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A． B． C．该反应若使用更高效的催化剂，的值会减小 D．N2和CO2分子中的原子均达到8电子稳定结构 8．下列关于反应热的说法正确的是 A．当ΔH为小于0时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)=CO(g)      ΔH=-110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 9．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=-483.6kJ·mol-1    下列说法不正确的是 A．H2的燃烧热是241.8kJ/mol B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H<-483.6·mob D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱 10．分为斜方硫和单斜硫，一定条件下，斜方硫转化为单斜硫且吸收能量。在该条件下，下列说法正确的是 A．单斜硫更稳定 B．单斜硫和斜方硫完全燃烧放出的热量一定不同 C．从能量变化的角度，盐酸与的反应也为吸热反应 D．所有的吸热反应都需要加热 11．2SO2+O22SO3该反应是放热反应，下列说法不正确的是 A．形成SO3中的硫氧键放出能量 B．断开SO2中的硫氧键放出能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．放热反应的逆反应一定是吸热反应 12．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。 下列说法正确的是 A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 molH2和1 molO2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价