第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题 一、单选题 1．一种低成本、无毒性的催化剂将O2选择性地还原为H2O2的过程如图所示，反应②为钠离子-有机物电池中的正极反应，依托此电极反应非常适合电催化合成H2O2，其中，(Bu)4N+为四丁基铵离子，①③为可逆反应，②④反应完全。下列说法正确的是 A．反应①③为非氧化还原反应 B．若控制条件，使①③转化率相同，则物质C为该过程的催化剂 C．反应④的△H等于反应①③的△H之和 D．在以上合成过程中每转移2 mol e-，生成1 mol H2O2 2．在容积不变的密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是（    ） A．图I研究的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B．图II研究的是t1时刻加入催化剂后，反应速率增大，转化率增大 C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且乙的催化效果好 D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低 3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20％ B．40％ C．60％ D．80％ 4．一定条件下发生反应，能使反应速率加快的措施是 A．降低温度 B．升高温度 C．降低的浓度 D．增大容器的体积 5．反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1，反应 HI(g)H2(g) + I2(g)的平衡常数K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A．K1 =2K2 B．K1 = C．K1 = D．K1 =K2 6．下列说法中正确的是 A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大 B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C．工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行 D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好 7．下列图示与对应叙述相符合的是 A．图I：反应达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B．图Ⅱ：反应达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化 C．图Ⅲ：反应在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系 D．图Ⅳ：反应  ，水蒸气含量与温度和时间的变化关系 8．下列说法中正确的是 A．双氧水有还原性，二氧化锰有氧化性，两者混合后，最终被还原 B．科学研究中，不能用固体物质量的变化来表示反应速率的快慢 C．纯锌与硫酸反应的速率大于粗锌和同浓度硫酸反应的速率 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 9．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集氯气 B．加催化剂，使和在一定的条件下转化为 C．将球浸泡在热水中颜色加深 D．加压条件下有利于和H2反应生成 10．反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的历程如图所示。下列说法正确的是 A．合成甲醇反应为放热反应 B．*OCH2→*OCH3活化能为0.02eV C．合成甲醇反应历程中速率较慢的是*CO+*OH→*CO+*H2O D．副产物有CO、CH2O，其中CH2O相对较多 11．一定温度下，在密闭容器中发生反应：，并达到平衡。下列叙述正确的是 A．减小压强，增加 B．升高温度，增大 C．更换高效催化剂，A的转化率增大 D．向容器中再加入1molC，平衡逆向移动 12．下列能用勒夏特列原理解释的有几个 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑥多平衡体系，合适的催化剂能提高目标产物的选择性 A．6 B．5 C．4 D．3 二、填空题 13．CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为。 (1)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。    总反应 。第①步反应的热化学方程式为 。 (2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应生成甲醇，每次反应10分钟，测得CO2转化率随温度变化关系如图所示。      ①CO2催化加氢制甲醇的平衡常数表达式K= 。 ②已知A点为平衡状态。260℃时从反应开始到恰好平衡CO2的平均反应速率v(CO2)= 。该温度下的平衡常数 。 ③260℃时，某