第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 2．下列图象能表示正向进行的反应为吸热反应的是 A． B． C． D． 3．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A．煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率 B．已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是吸热反应 C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快 D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益 4．在容积固定的2L的密闭容器中，充入A和B各4mol，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，并达到平衡，以B的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间的关系如图。则B的平衡浓度的表示式正确的是(式中S指对应区域的面积) A．4-S(aob) B．2-S(aob) C．4-S(abdo) D．2-S(bod) 5．关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是 A．恒温恒压，充入He，(正)减小，平衡不移动 B．恒温恒容，充入He，(正)增大，平衡右移 C．加压，(正)，(逆)不变，平衡不移动 D．升温，(正)减小，(逆)增大，平衡左移 6．在气体反应中，使反应物中活化分子数增多且活化分子百分数增大的方法是 ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A．①②⑤ B．①③④ C．②⑤ D．②③⑤ 7．已知  。将、的混合气分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 6 2 T2 4 2 0.4 0.2 t 下列说法不正确的是 A．x=1.6 B．实验1前6min C．、的关系： D． 8．化学和生活密切相关，下列生产生活实例中不能用勒夏特列原理解释的是 A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡 B．二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深 C．酸遇紫色石蕊试剂变红 D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应 9．某研究小组为探究汽车尾气的催化处理，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如表： 时间 0 1 2 3 4 5 下列说法正确的是 A．0-2s内，用NO表示的平均反应速率为 B．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前， C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，时测得的数据均会减小 D．和的平衡转化率相等 10．下图是在一定条件下反应过程中的反应速率与时间的关系曲线。下列说法正确的是 A．时，只有正反应 B．时，反应达到限度 C．时，反应刚好停止 D．：的浓度没有发生变化 11．一种制取晶体硅的反应为：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)    =236.1 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下均能自发进行 B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小 C．恒压下，充入一定量的惰性气体，平衡向逆反应方向移动 D．总体积一定，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡 12．一定温度下，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：X(s)⇌Y(g)+Z(g)。反应过程中X、Y、Z物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．10 min时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率 B．a=1.2 C．Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态 D．2 min时，有mol的X发生反应 二、填空题 13．I.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1； 反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。 在不同温度时K1、K2的值如表： 温度 K1 K2 973K 1.47 2.38 1173K 2.15