第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C． D． 2．下列物质的应用过程中错误的是 A．小苏打用作食品膨松剂 B．硫酸铝钾作净水剂 C．热碱水清洗厨房里的油污 D．光导纤维的成分是单晶硅 3．下列溶液呈中性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 4．下列仪器是分液漏斗的是 A． B． C． D． 5．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．能与Al反应产生气体的溶液中：NH、K＋、SO、Mg2+ B．Na＋、K＋、OH-、NO C．Fe3+、Na＋、Cl-、I- D．Ca2+、HCO、Cl-、Al3+ 6．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则的变化正确的是 A．增大、增大、不变、减小 B．减小、增大、不变、减小 C．增大、减小、减小、减小 D．增大、减小、减小、增大 7．反应中涉及的相关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．的电子式： D．水解的离子方程式： 8．下列说法正确的是 A．水的电离方程式为H2O=H++OH- B．升高温度，水的电离程度增大 C．NaOH溶液中不存在H+ D．HCl溶液中不存在OH- 9．下列说法正确的是 A．强电解质与弱电解质的本质区别，在于其水溶液导电性的强弱 B．熔融态的氯化铝不导电，所以氯化铝属于非电解质 C．电解质溶液的导电过程发生了化学变化 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质 10．已知实验室常用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl并减少Cl2的损失。将氯气通入纯水中时存在的平衡有 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．下列说法正确的是 A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大 B．HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+ C．由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH、 SO、Cl－、ClO－ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO＝Al2（CO3）3↓ 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、SO B．遇淀粉变蓝的溶液中：、、SO、 C．使KSCN溶液变红的溶液中：、、、SO D．由水电离的的溶液中：、NH、NO、 13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．甲烷的燃烧热△H=−890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)  △H=−890.3 kJ/mol B．铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ = Pb＋SO42－ C．用铜作两电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ D．氯化铜溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu (OH)2＋2H+ 14．常温下，下列溶液pH小于7的是 A．KBr B．CuSO4 C．NaF D．Ba(NO3)2 15．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．实验室制取氨气 B．配制100mL 0.1mol/L盐酸 C．测定中和反应的反应热 D．实验室制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．化学反应的能量变化与物质内部能量的关系 ①从物质内部能量分析化学反应过程： 化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。 ②化学反应的能量变化与物质内部能量的关系 图Ⅰ中反应物的总能量 生成物的总能量，反应 能量；图Ⅱ中反应物的总能量 生成物的总能量，反应 能量。 17．(1)写出明矾的化学式 ，写出CaC2的电子式 。 (2)N2H4·H2O分子中，非金属性最强的元素在周期表中的位置 。 (3)H2O比H2S的相对分子质量小，但H2O的沸点远高于H2S，原因是 。 (4)NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因 。 (5)25℃时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (6)铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式： 。 (7)硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式： 。 (8)写出向氯化铝溶液中滴加足量氨水的离子方程式 。 18．计算。 (1)25℃时，0.