2.1 钠及其化合物-【2小时巩固提升】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1节 钠及其化合物 1.了解钠及其化合物的性质 2.正确书写化学方程式 知识点一 金属钠的性质及应用 知识点二 氧化钠和过氧化钠的性质及应用 知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用 知识点一 金属钠的性质及应用 1．钠的原子结构及存在 (1)钠的原子结构 钠原子易 最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的 。因此，金属钠具有 性。 (2)钠的存在 钠元素在自然界中以 态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。 2．钠的性质 (1)钠的物理性质： 色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低( 100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。 (2)钠的化学性质 ①钠与氧气的反应 实验1：用小刀切开金属钠。 实现现象： 。实验结论：金属钠为银白色，质软，常温下易被O2氧化。 化学方程式： 实验2：在空气中加热钠 实验现象： 。实验结论：金属钠熔点低，在空气中能与氧气剧烈反应。 化学方程式： Na2O2：淡黄色固体，由Na+和O离子组成，O元素显-1价。 ②钠与水的反应 操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。 实验记录 实验现象 结论或解释 钠 在水面上 钠的密度比水小 钠 化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速 动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“ ”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变 有碱性物质(氢氧化钠)生成 化学方程式： ③与其它非金属单质（Cl2等）反应： ④与酸反应：离子方程式： 【交流讨论】 1.金属钠为什么要保存在煤油中？可以保存在汽油中吗？为什么？ 2.将一小块金属钠加入CuSO4溶液中，钠能将Cu置换出来吗？ 3．钠的制备和用途 (1)制备：工业上电解 可以得到金属钠，化学方程式为： 。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈 态，可用作快中子反应堆的 。 ②高压钠灯发出的 光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应： TiCl4＋4NaTi＋4NaCl。 【例】实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油， 再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 【变式】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．氯化钠 C．氯化铜 D．氯化镁 知识点二 氧化钠和过氧化钠的性质及应用 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧的价态 颜色状态 固体 固体 阴阳离子个数比 化学性质 相同点 都能与水反应生成 ，都能与CO2反应生成 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有 产生。过氧化钠有 性。 应用 氧化钠过氧化钠有漂白性，制氧剂。 【例1】下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　) A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2有强氧化性，具有漂白性 D．Na2O2与水反应时，Na2O2只显氧化性 【例2】向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　) A． 最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色后褪色 B． 溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 【变式1】氧化钠和过氧化钠的相同点是（ ） A.均是淡黄色固体 B.均能使酚酞溶液先变红色后褪色 C.均能与水反应生成碱 D.均能与二氧化碳反应生成氧气 知识点三 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用 1.Na2CO3和NaHCO3的性质比较 Na2CO3 NaHCO3 俗称 苏打、纯碱 小苏打 水溶性 Na2CO3溶解度 _NaHCO3 溶液酸碱性 显 性， 相同时，Na2CO3溶液的碱