1.2.2 元素周期律（优选课件）-【教学新思维】2023-2024学年高二化学同步讲透教材（人教版2019选择性必修2）

学而不思则罔，思而不学则殆。 孔子 下列各组元素都属于p区的是 A. 原子序数为1、2、7的元素 B. O、S、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg 解析：A项中的H元素及D项中的Na、Li、Mg均属于s区，C项中的Fe属于d区。 看谁做得既准又快 呈周期性变化核外电子排布 呈周期性变化主要化合价 呈周期性变化原子半径 呈周期性变化元素金属性与非金属性 元素周期律 表现形式 元素周期表 第一电离能 电负性 元素周期律 电离能 电负性 元素 周期律 01 02 03 微粒半径的判断 电离能 电负性 学 习 目 标 同周期、同主族、等电子离子 概念、递变规律、应用 概念、递变规律、应用 如何判断微粒半径的大小？ 思考﹒ 讨论 如何判断单核微粒半径的大小？ 微粒半径的大小与哪些因素有关？ 思路方法 比较微粒半径的一般思路 一看层 电子层数越多 微粒半径越大 二看核 电子层数相同 核电荷数越大 微粒半径越小 三看电子 电子层数和核电荷数均相同 电子数越多 微粒半径越大 原子半径大小的周期性 1. 请判断以下微粒的半径大小关系 N_____O 问题解决 原子半径 微粒半径判断 1 1 核电荷数越大，原子半径 电子层数相同的原子 越小 同周期元素，从左到右原子半径递减 F_____Cl 2. 请判断以下微粒的半径大小关系 问题解决 原子半径 微粒半径判断 1 1 2 核电荷数越大，原子半径 电子层数相同的原子 越小 最外层电子数相同的原子 电子层数越多，原子半径 越大 同主族元素，从上到下原子半径递增 主族元素原子半径的周期性变化 原子半径增大 原子半径减小 能层 占主导 核电荷数 占主导 O2－_____ Na＋ 3. 请判断以下微粒的半径大小关系 问题解决 原子半径 微粒半径判断 1 1 2 3 核电荷数越大，原子半径 电子层数相同的原子 越小 最外层电子数相同的原子 电子层数越多，原子半径 越大 电子层排布相同的离子 核电荷数越大，原子半径 越小 等电子离子，序大径小 下列微粒半径的比较中，正确的是 A．r(Mg)＞r(Na) B．r(Ca2＋)＞r(Cl－) C．r(Cl－)＞r(Cl) D．r(Na＋)＞r(Na) 小试身手 微粒半径判断 1 1 2 3 4 核电荷数越大，原子半径 电子层数相同的原子 越小 最外层电子数相同的原子 电子层数越多，原子半径 越大 电子层排布相同的离子 核电荷数越大，原子半径 越小 同种元素的原子与离子 阳离子小于原子 阴离子大于原子 下列各组粒子半径大小的比较错误的是 A. K＞Na＞Li B. Cl－＞F－＞F C. Mg2＋＞Na＋＞F－ D. K＋＞Mg2＋＞Al3＋ 你学会了吗？ Mg2＋ K＋ Al3＋ Na＋ 解后反思 非等电子离子 可选一种离子参照比较。 四种元素基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p4；④1s22s22p5。四种原子按半径由大到小的顺序排列正确的是 A. ①>②>③>④ B. ②>①>③>④ C. ②>①>④>③ D. ①>②>④>③ 思考﹒ 运用 S P O F O S P F 解后反思 首先，据题意判断出元素。 其次，画出相对位置。 第三，据规判大小 。 化学趣史 最早发现的稀有气体是哪种?是谁发现的？ 1892年2人在密度的测量中发现了第一个惰性气体—— 氩 Argon就是懒惰的意思 1904年，两人双双获诺贝尔奖 著名化学家鲍林曾被氙捉弄过一次 1933年鲍林曾预言可制得氙的化合物，有的科学家进行实验，但都失败了。 一系列的失败，致使之后的近30年无人涉足此领域。1961年鲍林也否定了自己的预言。认为“氙在化学上是完全不反应的，它进化论如何都不能生成通常含有共价键或离子键化合物的能力” 他刚断言氙不存在化合物的第二年，紧接着氙的化合物就出现了 美丽的XeF2晶体 化学趣史 首次合成出的第一个稀有气体化合物 巴特列特的研究极大推进了稀有气体化学的发展。至今，除了放射性稀有气体外，所有的稀有气体均已经成功制备了化合物。稀有气体化合物的研究，不仅促进着无机化学的发展，对于分子层面的物理学研究也具有广泛而深远的意义。 1962年， 26岁英国化学家巴特列特 为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献 化学趣史 首次合成出第一个稀有气体化合物 PtF6和Xe XePtF6 化学趣史 26岁英国化学家巴特