精品解析：江苏省扬州市2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题

2022-2023学年第二学期期初考试 高三化学 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题～第13题，共39分]、非选择题[第14题～第17题，共61分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 As-75 选择题(共39分) 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 反应可用于冶金。下列说法正确的是 A. 是一种活泼金属 B. 溶液显酸性 C. 不属于配合物 D. 若无作用，难被氧化 2. NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F23NH4F+NF3制备。下列说法正确的是 A. 中子数为36的铜原子为Cu B. NH3的电子式为 C. NH4F中含有离子键和共价键 D. NF3是非极性分子 3. 一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是 A 电离能大小： B. 半径大小： C. 电负性大小： D. 酸性强弱： 4. 实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备少量 B. 用乙装置探究的漂白性 C. 用丙装置探究的酸性 D. 用丁装置吸收 5. 氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。具有较强的氧化性。亚硫酰氯遇水发生水解反应生成与。可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有嵌入其中生成。可用于生产，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，其结构如图2所示。酸与碱反应时放热，中和热为。 下列说法正确的是 A. 中硫原子带正电，氯原子带负电 B. 中硫原子的轨道杂化类型是 C. 该晶胞中含的数目为14 D. 该晶体中每个周围距离最近且相等数目为8 6. 氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。具有较强的氧化性。亚硫酰氯遇水发生水解反应生成与。可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有嵌入其中生成。可用于生产，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，其结构如图2所示。酸与碱反应时放热，中和热为。 下列化学反应表示正确的是 A. 在足量空气中煅烧： B. 氧化酸性废水中 C. 与氨水中和： D. 电解法制备时的阳极反应： 7. 氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。具有较强的氧化性。亚硫酰氯遇水发生水解反应生成与。可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有嵌入其中生成。可用于生产，其一种晶胞结构如图1所示。工业上可电解与混合溶液制备过二硫酸铵，其结构如图2所示。酸与碱反应时放热，中和热为。 对下列物质性质的解释不合理的是 A. 的热稳定性强于，分子间存在氢键 B. 易液化，是极性分子，分子间作用力较大 C. 具有较强的氧化性，中含过氧键() D. 晶体中可嵌入形成，可转化为 8. 化合物Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 已知：易水解，反应需在无水条件下进行。 A. 物质X易溶于水 B. 水解可生成与 C. Z在醇溶液中加热能发生消去反应 D. X、Z分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目不相等 9. 羟胺()能与水反应：。下列说法不正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 能与水反应是因为分子中氮原子存在孤电子对 C. 溶液能吸收气体 D. 向羟胺溶液中滴加过量稀，可生成 10. 某经预处理的含砷废水中砷元素主要以和形式存在。以其为原料制备粗的部分流程如下： 已知：①“沉砷”时发生反应： ②“酸化”时发生反应： 下列说法正确的是 A. “氧化”时每被氧化，会消耗 B. “沉砷”和“酸化”可提高溶液中砷元素浓度，实现砷元素的富集 C. “酸化”时可用溶液代替溶液 D. “还原”过程溶液的不断增大 11. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应 B 向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色 氯水中含有 C 用试纸测得：溶液与溶液的分别为3、5 D 取