2.3化学反应的方向同步练习2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.3化学反应的方向同步练习-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应在较高温度下才能自发进行的是 A．ΔH＜0      ΔS＜0 B．ΔH＜0       ΔS＞0 C．ΔH＞0       ΔS＜0 D．ΔH＞0        ΔS＞0 2．已知在常温常压下存在下列反应： 反应①：     反应②：     反应③：     下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B．     C． D．反应③一定条件下能自发进行的原因是 3．下列说法正确的是 A．水凝结成冰的过程 B．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C．△H<0的化学反应都是自发进行的反应 D．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程△S>0 4．下列推论正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2 B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行 5．工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H=-196.6kJ•mol-1，下列说法正确的是 A．该反应△H＜0，△S＞0 B．2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能大 C．反应在适当高温、催化剂条件下有利于反应达到平衡状态 D．该反应中每加入标况下的22.4LSO2，就会有2×6.02×1023的电子转移 6．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板上滴少量水，如图所示。一段时间后，发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板粘在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。下列有关该实验的结论正确的是 A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 7．汽车尾气（含CO、NO与SO2等）是城市空气的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，在其作用下NO与CO反应可生成参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。下列说法中正确的是（    ） A．该反应是熵增大的反应 B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应高温下能自发进行 D．该反应低温下能自发进行 8．已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则(　　) A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 9．下列说法正确的是 A．相同温度和压强下，熵值： B．小于0 C．溶于水， D．分子间氢键数量： 10．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是 A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0 二、填空题 11．“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 (1) CO还原NO的反应为2CO(g)+ 2NO(g) 2CO2 (g)+ N2 (g) ΔH= -746kJ·mol-1。部分化学键的键能数据如下表(设CO以C≡ O键构成)： 化学键 C≡ O N ≡ N C=O E/(kJ·mol-1) 1076 945 745 ①由以上数据可求得NO的键能为 kJ·mol-1。 ②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施 。 (2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x molCO2和y mol H2，发生的反应CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -50kJ·mol-1 ①如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为 (填“a”或“b”)，其判断依据是 。 ②若x=2、 y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为 。 (3)在有氧条件下，新型催化剂M