2.2化学平衡同步练习2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

2.2化学平衡同步练习-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知反应，下列说法错误的是 A．往溶液中逐滴滴入稀硫酸，溶液颜色先由亮绿色变为灰绿色，后变为紫色 B．往溶液中逐滴滴入NaOH溶液，发生反应，溶液最终变为亮绿色 C．酒精含量测试：，含量越高，紫色越深 D．为两性物质 2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是 A．550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总 3．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含酚酞的中通入 溶液红色逐渐变浅，而后褪色 具有漂白性 B 向中加入，充分反应后，加入萃取分液，再向水层滴入溶液 加入萃取后溶液分层，下层紫红色；分液后，向水层滴入，溶液变成红色 与的反应是可逆反应 C 取两等份，分别加入等浓度的和 在两份溶液中都溶解 是两性氧化物 D 相同条件下，向两份酸性中分别滴加和(氧化产物为)，记录褪色时间 滴加的先褪色 反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色 A．A B．B C．C D．D 4．一定温度下，在3个容积均为的恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 Ⅰ 400 0 Ⅱ 400 0 Ⅲ 500 0 A．该反应的正反应是吸热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C．达到平衡时，容器Ⅱ中平衡常数小于容器Ⅲ中平衡常数 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 5．下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达平衡状态的是 A．反应容器内压强不随时间变化 B．P和S的生成速率相等 C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 6．向恒温恒容密闭容器中通入2 mol 和1 mol ，反应：达到平衡后，再通入一定量，达到新的平衡时，下列有关判断不正确的是 A．的平衡转化率增大 B．的平衡浓度增大 C．反应平衡常数不变 D．正向反应速率增大 7．分别在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。容器甲中反应进行至5 min时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。 容器 温度℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol n(A) n(B) n(D) n(D) 甲 500 4.0 4.0 0 3.2 乙 500 4.0 a 0 2.0 丙 600 2.0 2.0 2.0 2.8 下列说法不正确的是 A．a = 2.2 B．甲容器中反应物的半衰期小于187.5 s C．若容器甲中起始投料减半，则A的平衡转化率相应减小 D．正反应为吸热反应 8．在恒容密闭容器中发生反应：。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是 A．容器内混合气体的总质量保持不变 B．v正(NO2)=v逆(CO2) C．容器内压强保持不变 D．单位时间内，消耗nmolNO2的同时生成nmolNO 9．Li电池使用过程中会产生LiH，对电池的性能和安全性带来影响。可用D2O与LiH进行反应测定LiH含量，由产物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。 已知：(1)2LiH⇌2Li+H2△H>0 (2)LiH+H2O=LiOH+H2↑ 下列说法不正确的是 A．H2O、D2O的化学性质基本相同 B．Li与D2O反应的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑ C．n(D2)/n(HD)比例小说明n(Li)/n(LiH)比例大 D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD) 10．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 ①b＞f    ②915℃，2.0MPa时E的转化率为6