专题突破17 盐类水解规律的再认识-【尖子生系列】2023-2024学年高二化学同步重难点专题突破（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1（人教版2019） 2023-2024学年 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 盐类水解规律再认识 突破点1：盐类水解规律再认识 一、 盐类水解的实质与规律 重难归纳 1.盐类水解的实质。 盐电离出的离子（弱碱阳离子或弱酸阴离子）与水电离出来的OH或H+ 结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH)和 cH)不相等，则溶液表现出一定的酸碱性。 2.盐类水解的特点—逆、吸、弱、动。 盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应 逆 是酸碱中和反应的逆反应：酸+碱和盐+水 水解 吸 中和反应放热，盐的水解过程吸热，温度 升高，盐的水解程度增大 弱 通常情况下，盐水解的程度很小 动 盐类的水解是可逆的，其平衡状态属于 动态平衡 3.盐类的水解规律（常温下）。 强酸弱碱盐 pH<7 有弱才 水解 强碱弱酸盐 pH>7 谁强显 谁性 弱酸弱碱盐 越弱越水解 无弱不 水解 强酸强碱盐 pH=7 同强显 中性 水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。 ()“有弱才水解，无弱不水解”一盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子 才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”—弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱 碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程 度小于NaC1o溶液。 (3)“都弱都水解” 弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子 都发生水解，且相互促进。 (④“谁强显谁性”一当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱 更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐 显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3H2O的电离常数Kb,故NH4HCO3 溶液显碱性。 ·(5)“同强显中性”一一①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应 的碱的电离常数K与盐中的阴离子对应的酸的电离常数K相等时，盐溶 液显中性。如K(NHHO)=K(CH,COOH),故CH,COONH,溶液显中性 [过程建构 盐的水解规律和盐溶液酸减性的判断方法 强酸弱碱盐 显酸性 pH<7 如：FeCl3 有弱才水解 谁强显谁性 水解规律 强碱弱酸盐 显碱性 pH>7 如：Na2S 无弱不水解 同强显中性 盐溶液酸碱性的判断方法 强酸强碱盐 显中性 pH=7 如：K2SO4 典例剖析 现有Fe+、N、A+、Na+、S。、S2、S。、HC、 C等离子，请按要求回答下列问题。 03 (1)水解使溶液呈碱性的离子是 (2)水解使溶液呈酸性的离子是 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在 的离子有 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量 存在的离子有 答案：(1)S、S2-、HC 2 (2N、01+、Fe+O3 3NtC、S 04 ④HCO 解析：(1)弱酸根离子S、S2水解，其溶液呈碱性；HC 的水解程度大于其电离程度，其溶液呈碱性。 、A+、Fe+水解，溶液呈酸性。 0 03 (2)弱碱阳离子N (3)C、S“是强酸的阴离子，Na+是强碱的阳离子，既能在强 酸性溶液出大量存在，又能在强碱性溶液中大量存在。 (4)HC·属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能 与强碱反应。在酸性较强或碱性较强的溶液里都不能大量 0 存在。