1.3 氧化还原反应-【2小时巩固提升】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第3节 氧化还原反应 1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律 2.基于化合价与电子转移的关系，认识氧化还原反应的本质 3.能利用氧化还原反应的概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂 4.初步掌握氧化还原反应的规律 5.利用氧化还原反应对方程式进行配平 知识点一 氧化还原反应基本概念 知识点二 氧化性、还原性强弱比较 知识点三 氧化还原反应规律 知识点四 氧化还原反应计算与方程式的配平 知识点一 氧化还原反应的概念和实质 1．基本概念： （1）判断： （2）实质： （3）表示方法（以钠和氯气反应为例） ①双线桥法 ②单线桥法 【归纳总结】 ① ②口诀：降得还氧化剂、还原产物，升失氧还原剂、氧化产物 （4） 常见氧化剂（对应产物常见价态） ①活泼非金属：如Cl（0到-1价） ②含高价元素的化合物：如KMnO4（Mn的化合价+7到+2价） ③其他物质如HClO：（Cl的化合价+1到-1价） （5） 常见还原剂 ①活泼金属：如钠（0到+1价） ②含低价元素的化合物：如KI（I的化合价-1到0价） ③其他物质如C、CO、H2 【微警示】 （1）在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。 （2）化合价升降与得失电子的关系是：失去电子，元素的化合价升高，得到电子，元素化合价降低。化合价变化值=一个原子得到或失去的电子个数。化合价变化值×得到或失去的原子个数=转移电子总数。 （3）中间价态的物质性质：既有氧化性，也有还原性。 【例1】黑火药爆炸时的反应为：S+3C+KNO3=K2S+N2↑+CO2↑，该反应的还原剂是 A．C B．KNO3 C．N2 D．S 【例2】在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为___________。 【变式1】下列反应中，硫元素被还原的变化是 A．S→H2S B．S→SO2 C．Na2SO3→SO2 D．SO2→SO2 【变式2】氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是 A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【变式3】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为______。 知识点二 氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱： (2)还原性强弱： 2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 (2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 F2、 Cl2、Br2、I2、S由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 ； F－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，阴离子的还原性逐渐 。 3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 。例如： (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 。例如： 4．依据影响因素判断 (1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越 。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性 。 如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 【例】知①N2+3H22NH3；②3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是 A．NH4Cl>NH3>H2 B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2 D．H2>NH4Cl>NH3 【变式】有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答下列问题： (1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______。 (2)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。 a．还原性　　b．酸性　　c．氧化性 (3) 指出反应②的氧化剂____，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。 知识点三 氧化还原反应的规律 1.价态规律 (1)价态归中规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，