2.2.1 氯气的性质（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第一课时 氯气的性质 第二章　海水中的重要元素—钠和氯 第二节　氯及其化合物 素养要求 1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强 氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。 2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识 氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化自身的社会 责任感。 【情 景 引 入】 浩瀚的海洋 资源的宝库 【时事新闻】 2023年8月24日北京时间下午1点，日本正式排放了核污染水（内含64中放射性污染核素），使我们伟大且美丽的海洋收到了污染，使得所有生物的生存环境面临巨大的威胁，也使得很多人开启了抢盐。 【情 景 引 入】 从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？ 科学研究需要大量的事实为依据，需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是__________)与________混合加热，制得一种气体，1810年，戴维确认该气体为氯气。 浓盐酸 MnO2 1 氯气与单质的反应 (1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，海水中含盐3%，主要为氯化钠；还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl） 1.认识氯气 海盐、盐湖、盐矿、井盐 我国盐的来源： (2)氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气 . 黄绿色 气体 刺激性气味 2 大 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、__________、________、染料和______________等。 有机溶剂 农药 药品 （3）氯气的用途 1.下列说法正确的是(　　) A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气 C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众 D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 C 典例练习 【题后归纳】 氯气的熔、沸点低，密度比空气大，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。 2.氯气与单质的反应 (1)原子结构： （结构决定性质）氯的化学性质非常活泼，表现出 。 Cl 最外层容易得到 个电子 Cl－ 强氧化性 1 (2)与金属单质的反应 现象：产生大量白色烟 现象：产生大量棕褐色烟 现象：产生大量棕黄色烟 ✪特别提醒　 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性 (3)与非金属单质H2的反应 实验操作： 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。 化学方程式： 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾 实验现象： p44【实验2-7】 Cu、Fe、H2在Cl2中燃烧，体现了Cl2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识 思想在线 强调： ①发光，发热； ②反应剧烈； ③实质是剧烈的氧化还原反应； ④不一定要有氧的参加。 是指发光发热的剧烈的化学反应 燃烧 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 ②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性 氯气 2.(2022·深圳盐田高中高一期中)下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是(　　) A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3 B 典例练习 2 氯气与水、碱的反应 (1)新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水发生反应，生成了具有强氧化性的次氯酸，化学方程式为______ 。 Cl2＋H2O =HCl＋HClO 新型自来水消毒剂： 二氧化氯(ClO2)、臭氧等 氯气与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 1.氯气与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论     有色布条不褪色 有色布条褪色 干燥的Cl2无漂白作用 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 有色鲜花褪色 在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用 结论：氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使某