第1章《化学反应的热效应》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题 1．已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)  ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为： i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)  ΔH1平衡常数为K1。 ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)  ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是 A．IO-是H2O2分解反应的催化剂 B．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量 C．若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol D．ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K2 2．已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________kJ/mol。 A． B． C． D． 3．下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．Na2O2溶于水 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(s)混合并搅拌 C．灼热的炭与CO2反应 D．铝热反应 4．下列说法或表示正确的是 A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ B．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 C．在100 ℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH=+40.69 kJ·mol-1 D．由C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 5．反应是氢能源应用的重要途径，反应过程中的能量变化关系如图所示(a、b、c、d都大于0)。下列说法错误的是 A．断裂2mol H-H键和lmol O=O键吸收的能量为a kJ B．燃烧生成气态水的热化学方程式可表示为：  △H=-(b-a) C．1mol (l)→1mol (g)吸收kJ的能量 D．表示的燃烧热的热化学方程式为  △H=-d 6．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B-A-B)的能量变化如图所示。下列有关叙述中正确的是 A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH=-(a-b)kJ•mol-1 C．断裂1molA-A键和2molB-B键，放出akJ能量 D．该反应为吸热反应 7．常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，甲醇燃烧热的热化学方程式为（   ） A．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=+725.8kJ·mol-1 B．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1 C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)  ΔH=-725.8kJ·mol-1 D．2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)  ΔH=-1451.6kJ·mol-1 8．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确) A．   (反应热) B．      (燃烧热) C．  (中和热) D．   9．可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示：已知：断开1mol S-F键需要327kJ，断开1mol F-F键需要159kJ。则对于反应，下列说法正确的是 A．形成1mol S-F键需吸收327kJ的能量 B．该反应的反应物总能量大于生成物总能量 C．反应消耗22.4L (g)时，共转移2mol电子 D．该反应是一个吸热反应 10．已知： 化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si 键能/kJ·mol 360 436 431 176 且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：，则该反应的反应热为 A．-116 kJ·mol B．116 kJ·mol C．-236 kJ·mol D．236 kJ·mol 11．现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能量与化学反应关系密切。下列说法正确的是 A．吸热反应必须加热才能进行，放热反应则不需要加热 B．晶体和晶体研细混合后发生的反应为放热反应 C．有效利用能源的途径有提高燃料燃烧效率和提高能源利用率等 D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应时试管温度升高，向环境放热 12．化学创造美好生活。以下说法不正确的是 A．食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥，如五氧化二磷和硅胶 B．青蒿素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂 C．利用太阳能电池板发电，不发生化学变化 D