第1讲 反应热-【创新讲义】2023-2024高二化学同步精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第一讲 反应热 1．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位，认识能量的释放或吸收的本质。 2．能正确书写热化学方程式并理解其表示意义。 3．理解燃烧热、中和热的概念，了解中和热的测定方法。 1．从不同的角度分析反应是放热还是吸热，由键能求焓变以及热化学方程式的书写 2．热化学方程式和普通方程式的区别 3．中和热反应的测定数据处理 知识点一：反应热 焓变 一、反应热及其测定 （一）反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 注：等温条件指化学反应后，使反应体系的温度恢复到反应前的体系的温度，即反应前后体系温度相等。 （二）中和热 1、定义：在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态H2O 时所放出的热量。 单位：kJ·mol-1 2、注意事项： （1）中和热为正值（填“正”或“负”），不同的强酸与强碱中和热相同，均为57.3kJ/mol。 （2）高中阶段只研究稀溶液中强酸与强碱的中和反应 （3）若HCl与NaOH的浓溶液反应，放出的热量 > 57.3 kJ （4）在写中和热的热化学方程式时，一般以生成1 mol液态H2O为标准来配平其余物质的化学计量数。 （三）中和热的测定 1、实验仪器：烧杯、环形玻璃棒、温度计、胶头滴管 2、实验药品：50mL0.50 mol/L 盐酸、50mL0.55 mol/L NaOH溶液，反应后生成溶液的比热容c=4.18J/（g·℃） 3、实验装置： 4、数据处理： 多次测量取平均值 5、计算公式：Q=（m1+m2）·c·（t2-t1） 6、注意事项 （1）小烧杯杯口要与大烧杯杯口相平，这样可以减少热量损失。烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：保温、隔热、减少实验过程中热量损失，环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。 （2）盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。为使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH溶液的浓度宜小不宜大。 （3）实验中若用浓酸、碱固体代替稀酸、稀碱，会使测定值偏高，因浓酸稀释、固体溶解都放热； （4）实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，都会导致中和热测定结果偏小 二、反应热与焓变 （一）焓变：化学反应过程中所放出或吸收的能量，符号：∆H，单位：kJ/mol （二）两个角度计算反应热 1、分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态） ∆H = 生成物总能量 −反应物总能量 画出吸热反应与放热反应能量图 2、从成断键角度分析反应过程、图像，计算反应热 （1）化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程 （2）∆H=反应物总键能−生成物总键能。 画出吸热反应与放热反应能量图，并标出键能断裂和形成时的变化 吸热反应 放热反应 （三）常见吸热反应和放热反应 1、放热反应 ：（1）所有的燃烧反应（2）活泼金属和酸或水的反应（3）酸碱中和反应（4）铝热反应（5）大多数的化合反应 2、吸热反应 ：（1）大多数的分解反应（2）Ba(OH)28H2O与NH4Cl（3）水煤气制备：碳和水蒸气的反应（4）碳和二氧化碳高温条件下的反应 注：反应的热效应与反应条件无关 （四）反应热大小比较 1、同一反应生成物的状态不同时： A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0 △H2<△H1 2、同一反应反应物状态不同时： S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0 △H l<△H2 3、两个有联系的不同反应相比 C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+O2(g)=CO (g)；△H2<0 一定有△H l<△H2 注：比较两个反应的△H大小时，一定要考虑符号 例1.已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)该图中有两处未画出，它们是________________、________________。 (2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。 (3)把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下： 反应物 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热 HCl＋NaOH 15.0 18.4 ΔH1 HCl＋NH3·H2O