专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题 1．采用(NH4)2SO4和混合溶液作为电解液，平行放置的两块不锈钢板分别作为阴极和阳极，将废铅膏(主要成分为PbO2)平铺在阴极板上，可得到铅单质。这是一种成本较低的铅回收工艺，示意图如图下列说法错误的是 A．阴极板的电极反应为 B．电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电源正极 C．电解过程中，OH-向阴极板迁移 D．标准状况下，外电路中每转移4mol电子，阳极板产生22.4LO2 2．某二次电池的充放电反应为：，下列推断错误的是 A．放电时，为负极 B．充电时，为阳极 C．放电时，每转移电子，正极上有被氧化 D．充电时，阴极反应式为 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（　　） A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等 4．下列说法正确的是 A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol-1，则表示C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    ΔH=-1090 kJ•mol-1 B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应后终止温度 C．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-566 kJ•mol-1，则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量 5．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na­CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2.吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是      A．“吸入”CO2时，钠箔为正极 B．“呼出”CO2时，Na＋向多壁碳纳米管电极移动 C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na＋＋3CO2＋4e-=2Na2CO3＋C D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子0.75 mol 6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图是某化工厂对海水资源综合利用的部分示意图。下列说法不正确的是 A．粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO时，必须先除SO后除Ca2+ B．从母液中提取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg C．因氮气的化学性质相对稳定，可选用氮气冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气 D．反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用 7．一种电化学处理尾气的方法如图所示，该方法可同时得到浓硫酸和连二亚硫酸钠()，连二亚硫酸钠具有超强还原性和漂白性。下列说法错误的是 A．Pt(Ⅱ)为阴极，应接电源负极 B．电路中转移时，左侧溶液增加 C．Pt(Ⅰ)的电极反应式为 D．该离子交换膜可选用阳离子交换膜 8．催化剂Ag@AgBr/mp-TiO2可以光降解2-萘酚，将其处理成无害物，装置如图。下列说法正确的是 A．b极电势高于a极 B．该装置将化学能转化为电能 C．工作时，O2-从负极迁移到正极 D．工作时的负极发生反应：-46e-+23O2-=10CO2↑+4H2O 9．我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法不正确的是 A．该工艺中光能最终主要转化为化学能 B．该装置工作时，由a极区流向b极区 C．a极上发生的电极反应为 D．a极区无需补充含和的溶液 10．电化学催化重整法将转化为甲烷的原理如下图所示。下列有关说法正确的是 A．电解过程中化学能转化成电能 B．Cu电极发生的反应为 C．电解过程中，由左室向右室移 D．电解过程中，右室里的KOH溶液浓度逐渐变大 11．下列各图所示装置不能达到实验目的的是 A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B．图乙，验证牺牲阳极的阴极保护法 C．图丙，在铁制品表面镀锌 D．图丁，验证铝和稀盐酸反应是放热反应 12．某小组同学用食盐水模拟海水淡化技术，其工作原理如图所示(电解槽内部的“”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。电解过程中M极上持续产生。下列关于该装置的说法错误的是 A．“ ”表示阴离子交换膜，“ ”表示阳离子交换膜 B．B室流出的是淡水 C．N极的电极反应式为 D．忽略溶液体积变化，工作前后M室中的氯离子浓度不变 13．如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是 A．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变