第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶盖会产生大量的气泡 B．工业上合成氨采用高温以提高氨的产率 C．对充有的容器进行加压，气体颜色先变深后变浅 D．实验室用软锰矿制备氯气，可将产生的气体通过饱和食盐水以除去氮气中的氯化氢杂质 3．用纯净的锌粒和稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是 A．CH3COONa晶体 B．NaHSO4固体 C．浓硫酸 D．硫酸锌浓溶液 4．在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) n(N) ① 800 0.10 0.40 0.080 0.080 ② 800 0.20 0.80 a a ③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06 A．正反应为放热反应 B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min) C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5 D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16 5．已知反应：，标准状况下， 。下列有关说法错误的是 A．该反应的 B．该反应的 C．若生成=消耗，则该反应到达平衡状态 D．反应过程中及时分离，有利于废气的转化 6．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．加快反应速率 B．提高NH3的平衡浓度 C．降低NH3的沸点 D．提高N2和H2的利用率 7．下列实验操作现象与结论对应关系正确的是 实验操作、现象 结论 A 加热NaI固体和浓磷酸的混合物，有气体产生 浓磷酸的酸性大于氢碘酸 B 分别在20℃、30℃下，取溶液，向其中先加入的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应 探究反应速率与温度的关系 C 将SO2通入Ca(ClO)2溶液，出现白色沉淀 SO2是酸性氧化物 D 探究氧化铁和乙醇反应得到黑色固体成分，该黑色固体能被磁铁吸引且加入足量稀盐酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成 不能确定是否含有0价铁 A．A B．B C．C D．D 8．反应可有效降低汽车尾气中污染物的排放。一定条件下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2∶1充入和，一段时间后达到平衡。下图曲线M表示该反应在温度下，的物质的量浓度随时间的变化；曲线N则表示该反应改变某一起始条件时的变化。 下列叙述正确的是 A．混合气体的密度： B．化学反应速率： C．在温度下，该反应的化学平衡常数 D．曲线N改变的条件是升高温度 9．汽车尾气（含烃类CO、NO与等）是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上安装催化转化器，它能使NO与CO反应生成无毒气体，其反应原理为，在298K、101kPa下，，。下列说法错误的是 A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件 C．该反应常温下能自发进行，使用催化剂只能加快反应速率 D．汽车尾气中的NO、CO气体会与人体内的血红蛋白结合而使人中毒 10．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：，下列说法中正确的是 A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系： B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定改变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 11．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 12．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L 13．室温下，气体M、N、P、