1.1.2热化学方程式 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时　热化学方程式　　 柴草 煤 液化石油气 天然气 新课导入 家用燃料的变迁 【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？ 项目：热化学方程式概念及书写的学习 任务1：自主阅读P8，圈出概念关键词 H2(g) + O2(g) = H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol 物质变化 能量变化 任务二：找出热化学方程式与化学方程式书写有何不同 符号 （ 吸收 + 、释放  ） ∆H2＝+241.8 kJ/mol H2O(g) ∆H1＝241.8 kJ/mol H H2(g)＋ O2(g) H2O(g) = H2(g) + O2(g) ∆H2＝+241.8 kJ/mol 思考1：如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗? 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) H2(g) + O2(g) = H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) ∆H2＝ ？ 注意1：需注明反应物和生成物的 聚集状态。 固体（s）：solid 气体（g）：gas 液体（l）：liquid 溶液（aq）：aqueous 注意2： 1. 化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量 （可以是整数，也可以是分数） 2. ∆H 数值与化学计量数相对应 思考2：如果H2与O2消耗量增倍，反应热ΔH 一样吗? H2(g) + O2(g) = H2O(g) ∆H1＝ -241.8 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ∆H2 ＝ ？ ∆H2＝−483.6 kJ/mol 注意2： 1. 化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量 （可以是整数，也可以是分数） 2. ∆H 数值与化学计量数相对应 比一比：书写热化学方程式还需要注意什么? H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/mol H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/mol 100 oC 101 kPa 25 oC 101 kPa 注意3：需注明反应时的温度和压强。 如不注明，即指常温、常压: 25 ℃，101 kPa。 不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类）；方程式中不用“↓”和“↑”。 注意4： 不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应 都是指完全反应时的热效应。计算可逆反应的反应热时，要注意 其不能进行到底。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－93 kJ/mol 任务三：阅读P10，找出ΔH的单位中“mol-1”的含义 ΔH的单位中“mol-1”的含义是指每摩尔反应，与计量数无关，所以ΔH必须与方程式同在 热化学 方程式 符号 吸热 + 放热  单位 kJ/mol 固体(s) 液体(l) 气体(g) 溶液(aq) 化学计量数 与焓变数值对应 表示物质的量 （整数、分数均可） 条件 压强 温度 状态 小节 一看——各物质的聚集状态是否正确； 二看——ΔH的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致； 三看——反应热的单位是否是kJ·mol-1； 四看——反应热数值与化学计量数是否相对应。 四看”法判断热化学方程式的正误: 1、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是( ) A. 2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B. CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C C. CH4 ( g ) ＋ 2