2.1.1 化学反应速率（含培优竞赛题）-【划重点】2023-2024学年高二化学同步讲与练（人教版2019选择性必修1）

2.1.1 化学反应速率 学习目标 重难点 1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。 重点：化学反应速率的表示方法及相关计算。 难点：化学反应速率的计算及应用。 知识01 化学反应速率 1．定义：衡量化学反应进行________的物理量。 2．表示方法： (1)化学反应速率可以用单位________、单位_______ 中反应物或生成物的______________变化来表示； (2)如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位________内反应物________的减少或生成物________的增加来表示。 3．表达式：________；单位：________、________或________。 4．化学反应速率的测定 (1)测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的________相关的可观测量进行测定。 (2)测定方法 ①直接观察测定：如释放出气体的________和体系的________等。 ②科学仪器测定：如反应体系________的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 5．化学反应速率的特点 (1)在某一个化学反应中，无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为______值。 (2)化学反应速率表示的均是某一段时间内化学反应的________速率，而不是某一时刻化学反应的瞬时速率。 (3)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种________来表示的。 (4)在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率，其数值可能_____同，但表示的实际意义____同。 (5)在同一化学反应中，用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的________之比。例如，在反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d。 理解化学反应速率要注意以下几个问题 (1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。 (2)化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。 (3)在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。 (4)在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。 (5)一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 1．化学反应速率一般是指平均反应速率还是瞬时反应速率? 答： 2．能否用固体或纯液体的浓度变化来表示化学反应速率? 答： 2．比较化学反应速率大小时，应注意什么? 答： 3．量气法测定化学反应速率时需测量哪些数据? 答： 4．其他条件相同时，用2 mol·L-1 HCl、4 mol·L-1HCl分别与金属锌反应，相同时间内谁产生氢气的速率快? 答： 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学反应速率适用于可逆反应，不适用于非可逆反应(　　) (2)在化学反应中，一般不用固体来表示反应速率(　　) (3)化学反应速率表示某一时刻的瞬时速率(　　) (4)化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度(　　) (5)对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) (6)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快(　　) (7)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快(　　) (8)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L(　　) (9)化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示。(　　) (10)一定条件下，增大反应物的量一定会加快化学反应速率(　　) 知识02 化学反应速率的计算与比较 1．计算依据 (1)平均化学反应速率的公式：________。 (2)对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在化学方程式中的化学________之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。例如，对于化学反应aA