第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试卷 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试卷 一、单选题 1．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是 A．、 B．盐酸、液氧 C．石油、氯水(氯气水溶液) D．干冰、碘酒 2．下列关于氯气性质描述不正确的是 A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性 C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色 3．下列化合物中，属于酸式盐的是 A．NaCl B． C． D． 4．下列叙述中正确的是 A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的本质区别是有没有丁达尔效应 B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C．云、雾、有色玻璃都是胶体 D．将几滴植物油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 5．下列属于有机化合物的是 A．CO2 B．СаСО3 C．葡萄糖 D．NaHCO3 6．下列物质中所含分子数最多的是 A．56g N2 B．1.5mol O2 C．100g Cl2 D．3.01×1023个SO2 7．实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是 A．950ml，76.0g B．500ml,，80g C．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g 8．下列物质中最难分解的是 A．NaHCO3 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3 9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．1.8g的NH中含有的电子数为1.1NA B．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NA C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数 D．2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA 10．下图表示与气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 A． B． C． D． 11．关于0.1mol/L 溶液，下列说法中正确的是(为阿伏加德罗常数的数值) A．该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.3 B．向100mL该溶液中通入足量气体，可生成1.97g 沉淀 C．从500mL该溶液中取出50mL，变为0.01mol/L D．500mL该溶液中所含物质的量为0.1mol 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8g Na2O2所含阴离子个数为0.1NA B．25℃ 101KPa，22.4L NH3中电子的数目为10NA C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA 13．下列关于和的对比中，错误的是 A．阴阳离子个数比均为 B．在空气中加热时比更稳定 C．均为碱性氧化物 D．加入到硫酸铜溶液中均有沉淀产生 14．下列物质分类正确的是 A．Na2O、FeO、Al2O3均为碱性氧化物 B．烧碱、纯碱、熟石灰均为碱 C．空气、碘酒、浓盐酸均为混合物 D．稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体 15．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 二、填空题 16．Na2O2与H2O反应 实验操作 (1)实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能 ，说明生成 。 ②试管外壁发热，说明反应 热。 ③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。 (2)化学方程式： ，离子方程式为 。 17．化学学科需要专门的化学术语来描述，请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。 (1)将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，当溶液变为红褐色，此时形成的分散系是 ，区分此分散系和FeCl3溶液的最简单方法为 。 (2)NaHCO3是一种食物膨松剂，请写出NaHCO3在水中的电离方程式 。 (3)Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为 ，如果将Na2O2投入到CuSO4溶液中，其反应现象为 。 (4)Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，其与水反应的离子方程式为： ，由Cl2制备的漂白粉的有效成分是 。 (5)100mL溶液中溶有K2SO4和Al2(SO4)3，已知该溶液中SO的物质的量为0.7mol，K+的物质的量为0.2mol，则铝离子浓度为 mol/L。 18．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： （1）