第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．下列离子方程式的书写正确的是 A．少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应： B．向FeCl2溶液中通入Cl2： C．向澄清的石灰水中通过量CO2： D．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．2.0g和的混合物中含有的电子数为 B．120g由和组成的混合固体中数目小于 C．5.6g中未成对电子数为0.4 D．0.1molNa和0.1molAl分别投入足量NaOH溶液中，均消耗氧化剂0.1 3．下列说法错误的是 A．酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3 B．新制的Fe(OH)2在空气中由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 C．铁与水蒸气在高温下反应的产物是Fe2O3 D．H2S气体通入H2SO3溶液中可生成淡黄色沉淀 4．下表各选项中，不能利用Y通过置换反应得到W的一组化合物是 选项化合物 A B C D Y Fe2O3 CO2 HgS FeCl3 W Al2O3 MgO SO2 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 5．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2 min后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸＞硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝 C 常温下，向浓硫酸中投入铁片 铁片不溶解 常温下，铁不与浓硫酸反应 D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ A．A B．B C．C D．D 6．下列有关实验操作的叙述合理的是 A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿 B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D．用氢氧化钠溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+ 7．下列对化学实验的叙述正确的是（    ） A．配制1mol•L-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体40g B．蒸馏实验中，冷凝管中冷却水应从下口通入，从上口放出 C．欲除去Fe粉中混有的I2，可加热使I2升华 D．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是：向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再向溶液中加入适量双氧水发现有血红色沉淀生成，则说明原溶液中存在Fe2+ 8．如图所示装置能实现实验目的的是（　　） A．图用于实验室制取氯气 B．图用于实验室制取氨气 C．图用于酒精萃取碘水中的I2 D．图用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O 9．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡 B．铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大 10．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 用钠制备过氧化钠 制备 比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 A．A B．B C．C D．D 11．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。 共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A．该制备反应类型不属于氧化还原反应 B．共沉淀法中FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为1：2 C．若滤液进行焰色反应，火焰为黄色则说明氢氧化钠过量了 D．另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O+O2+xOH－=Fe3O4↓+S4O+2H2O每消耗3 molOH－，则有1.5 mol Fe2+被氧化 12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．c是白色沉淀，在空气中可转化为红褐色沉淀d 13．下列实验方案中能达到实验目的的是(    ) 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红 C 配制480mL0.2mol-1•LCuSO4 将24gCuSO4•5H2O固体滴入蒸馏水配置成500mL溶液