第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．下列实验装置、操作或结论均正确的是 A．不能生成白色沉淀 B．制取并收集氨气 C．制NaClO并减少Cl2的逸出 D．干燥二氧化硫气体 A．A B．B C．C D．D 2．天然气报警器可及时检测到空气中甲烷浓度的变化，当甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，图1是成品装置，其工作原理如图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是    A．图2中的多孔电极a上发生还原反应 B．在电解质中向电极移动，电流方向由电极经导线流向电极 C．当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反应 D．多孔电极上发生反应的电极反应式为 3．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能 C．如图I所示的装置能将化学能转变为电能 D．如图II所示的反应为吸热反应 4．在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中字母代表常见的含氯元素的物质，b、e均为钠盐。下列说法正确的是 A．a、d、f都属于一元强酸 B．c、d均具有强氧化性和漂白性 C．的转化中，每消耗1mol c转移个电子 D．b、e在一定条件下反应生成c时，物质的量之比 5．对下列图示实验的描述正确的是 选项 实验装置图 相关描述 A 根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断正反应是吸热反应 B 用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸 C 根据小试管中液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀 D 该保护金属的方法为牺牲阳极法 A．A B．B C．C D．D 6．微生物电化学制取甲烷的装置如图所示(左侧转化为和，右侧和转化为)。下列叙述正确的是 A．电源a为负极 B．该技术能实现二氧化碳零排放 C．外电路中每通过lmol电子，与a相连的电极将产生 D．阴极的电极反应为 7．处理烟气中的可以采用碱吸——电解法，其流程如图1；模拟过程Ⅱ如图2，下列推断不正确的是 A．电解溶液时，亚硫酸根离子通过阴离子交换膜进入右室 B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连 C．a极的电极反应式为 D．若收集22.4L的P(标准状况下)，则转移4mol电子 8．日常生活中，常用的加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知在溶液中与可发生反应：。下列说法正确的是 A．固体属于电解质 B．与互为同素异形体。 C．为含有极性键的非极性分子 D．每形成0.6molH-O键，同时转移电子的物质的量为0.3mol 9．被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用 C．当0.1 mol Zn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023 D．该电池电流由正极经外线路流向负极 10．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2： C．NO2通入水中制硝酸： D．电解饱和食盐水： 11．氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是 A．步骤Ⅱ属于氮的固定 B．LiOH可视为该历程中的催化剂 C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2 D．由该历程说明N2的氧化性强于O2 12．如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①2H2O+ SO2 +Fe2(SO4)3=2FeSO4 +2H2SO4 ②4FeSO4 + O2 +2H2SO4 =2Fe2 (SO4)3+2H2O 若每步反应都完全，下列说法正确的是 A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂 B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+> C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03mol D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用 二、填空题 13．我们知道，电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。通常，离子反应有两种情况，一种是没有电子转移的，是离子互换反应；另一种是有电子转移的，属于氧化还原反应。 在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减小的方向进行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在试管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸钠溶液。 (1)写出该反应的离子方