精品解析：广西百色市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022年秋季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试 高二化学 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单项选择题：本题共16题，每题3分，共48分，每题只有1个选项符合题意。 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和均可用作净水剂，但净水原理不同 B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 纯碱可以用作锅炉除垢时的转化剂 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2. 如图所示是298 K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 加入催化剂，反应热发生改变 C. 断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量 D. 该反应的 ∆H= + (b-a) kJ/mol 3. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A. B 1s22s22p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6 C. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 D. Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 4. 某元素原子价电子排布式为3d34s2 ，其在元素周期表中的位置是 A. 第四周期第VB 族 B. 第四周期第ⅡB 族 C. 第三周期第VA族 D. 第三周期第ⅡA族 5. 某学习小组模拟轮船腐蚀场景以探究保护金属措施。如图所示的装置烧杯中均盛有海水，其中能保护铁不被腐蚀的是 A. B. C. D. 6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气 B. 对N2+3H22NH3的反应，使用铁触媒可以加快合成氨反应的速率 C. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 7. 下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是 A. 2CO(g)+O2(g)═ 2CO2(g) △H＝﹣566kJ/mol B. H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H＝﹣241.8kJ/mol C. CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(l) △H＝﹣890kJ/mol D. C(s)+O2(g)═ CO(g) △H＝﹣110.5 kJ/mol 8. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜精炼提纯，下列说法错误的是 A. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 B. 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减少 C. 电解时阴极上发生的反应为Cu2+ + 2e- = Cu D. 电解时以精铜作阳极，发生氧化反应 9. 下列说法不正确的是 A. 反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH﹥0 B 对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0，当温度升高时，平衡向正反应方向移动，v正和v逆均增大 C. 对于2A(g)+B(g)2C(g) ΔH﹥0，增大C的浓度，平衡向逆反应方向移动，v正和v逆均增大 D. 升高温度或加入催化剂能使单位体积内活化分子的百分数增大，但原因不同 10. 恒温密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A. 不同条件下，分别测得ν(H2)=1.5mol·L-1·s-1，，则前者反应速率较大 B. 向达到平衡后的容器中加入碳，可促使平衡向逆方向移动 C. 达到平衡后压缩容器体积，可促使平衡向正方向移动，逆反应速率减小 D. 恒容条件下达到平衡后充入水蒸气，该反应的平衡常数不变 11. 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1， 下列叙述正确的是 A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B. 平衡时 C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小 D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大 12. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 向水中加入固体，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，增大 C. 向水中加入醋酸钠固体，平衡逆向移动，降低 D. 室温下，某溶液由水电离出来的的浓度为，则该溶液的 13. 下列说法正确的是 A. 室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 浓度为  溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性 D. 室温下，的盐酸与的氨水等体积混合后 14. 已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池，装