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高中同步周测卷
5.下列各组物质全部是弱电解质的是
A.H.5..H.S.CO
B.Ca(《H,.H COOH.CH(H
化学鲁科版选择性必修1化学反应原理
C.HS .Be(OH):.BaS
DHO,NIH·HO.H3
13,水与水路流
风.电解质溶液的导电施力(用电中率表示,且电外率感大溶液的导电崔
力想强)与很多因素有关,其中之一是离子的种类,如图所示(日A代会0
HO
(时同:40分钟谓分:70分)
表精酸)。下列说法正确的是
KOH
可能用到的相对原子新量:H1C1?N14()16C135,5C=40
入强酸的电导常最大.强碱次之,控类较低
一,选择题:本共12小”,每小贾分,共6分。每小”只有一个选项科合露日要术。
©04
20
-1
1,下列说法量误的是
我浓度相同时,H:S《)南液的异电能力可能大干N:(溶液
里
强电解疑溶液的导电能力一定比弱电解质溶液金
HAe
A.木的电离吸热,故升高山度,平面向电离方向移动,K。增大
51015
D.氨水加水稀释或加酸中和后,醇藏的导电能力均下库
G10·L1
玉在任何积度下,笔水福星中性
7,下列结论一定合理的是
C,在95时,拽水中的H大于10md·1.4
A《H)■K的溶液是中性
牌
,5℃时,礼本中H)·《川)=I0,稀酸知稀碱溶液中,K。=(H)·(H)
我某物盾的溶液H<7,则孩物质是能或菌酸喇碱盐
≠104
2,5℃时.水的电离达到平衡:H:0一H十OH,下列氢述正确的是
七加水稀群组位溶流鼠品的直不定
以将H=舞的一元酸溶液稀修1O皆后,溶液的H=十1
A62多8表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
8.常温下,向0.1ml·L的随酸溶液中逐渐加人物质的量漆度
长
MBS0
相同的氢氧化题溶液,生战沉淀的量与相入氯氧化阒溶泼的体
档
队日:(门:表的物质加人水中,促连水的电离,日)增大
图关系如图所示,。,b,,d分别表示实验到不同阶段的溶液,下
C的气时,)表希的微较加人水中,促进水的电离,K,不变
列有关说法中不正确的是
溶液中的c(H)>b>e>d
.水的电离程度只与祖度有关,祖度越高,电离程度越大
10 20 30 PTBaOH)nL
我溶液的守电能力:ab>d~c
3.下列溶腋一定保酸生的是
C4,山溶波景酸性
A含有H离子的溶液
B.(H)>(K)
D.e,d溶减呈碱性
C,H小于7的溶礼
以使石麦试凌暴雾色的溶浪
0,下到各组离子在指定条件下。一定能大量共存的是
4,某本溶液中H和(H的关系如图所示[试H=一e(OH门,下列说法精昆的是
九水电离产生的H*浓度为I×10“al·1'的溶液中,NCa“,口,HCO
我含有大量ND的南霜,H,F.C.S无
0H4
C使红色右洁试活变在的济液:S((X,K
D,无色通明溶液中:K,.Na,Mw)
1血.常温下,向一定体积1一13的氢氧化期游液中逐滴和人p日一【的柏
垫酸,溶藏中pH与试)H[p试H=一g(H)门的变化关系如图所示。
下列有关说法错误的是
M
A.4=7
AQ点溶液望中性,且a=7
孔d点溶液中薄人HCd点向?点迁移
上M点和N点水的电离程度一定相容
C.Kw(fO>K¥dD
已,Q点消耗盐酸溶流的体积等于氯氧化钾溶液的体积
山,H=6,5的f点溶液楚中性
D.若合=2,则N点酒耗盐酸济液的林积与氢氧化押溶液的体积之比为11:9
·49
*50-
山.某面度下,重水中存在电离平衡:D)+D+D,D0的离千积常数为1.0×
(2)在水的电离平衡中(H*)和(H)的关系如图所示
10"mm'·【,,若D=一g(D,孩塞度下,下列有关分析不正请的是
少A点水的离子积为】×1o“mo·L,B点水的离
+c10lP)imal L
A.0.】mot Na(D溶于重术制戴L南液,pD-3
子供为
香城水的离子积变化的
玉将D一4的DC1的重水溶液释释至100修,所得溶液D不等于后
原因是
C向0ml0,5mml·1ND的重本帝液中加人20ml05mgl·1区的重本溶
⊙丁气时,若向水中清加垫酸,能吾使体系处于B点位
25T
液,所得溶液D一11
置?为什么?
D,pD=10的NM0D的盈水溶液中,由重水电离出的c(0D2为1,0×10”m·1.
10 t0 C(H)mol+L1
12.下列叙连正确的是
⊙T℃时,若热糖中c(H)-×10mml·1.,期由水电离产生的c(H》是
A某得酸溶液的pH一a,穿此海液稀释10倍后,溶液的p日-b,测山一n十I
县常国下,Iml.H=13的Na(H溶液与1O3ml.盐酸温合后溶浪H=7,则盐酸的
15.(2分(1)已如某温度下纯水的H一
PH=1
①日=7的溶液量(填"酸性一中性或”碱胜“)。
C25t时,将p日一5的盐酸弱释100倍,游液的p一8
必该买度