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高中同步周测卷
6.合成氨反应为,N4g)+8H:《g)2NH(1△1=一2.4k·m0d,下列有关该反应
的说法正确的是
化学人教版选择性必修1化学反应原理
A能化列增大了正,通反应的话北能
升高置度,孩反家的平衡常数增大
5,化学平新状态化学平脚常:
C正反煌的活化能小于烫反应的语化能D升围或增属均可提高日:的平衡转化率
7.在一定湿度下的需闭容舞中,可道反应N()+3(g)一2NH{g)达到平商状态的标
(时同:40分钟谓分:70分)
志是
可能用鲜的相对原子新量:H1C1?N14()163532口35,5
A(N):H):dNH 1-1:3:2
一,选择览:本题共12小题,每小3分,并36分,每小题只有一个选项蒋合题日要求。
五NH的百分量保背不变
1,下列反应属于可逆反应的是
C单位时河内消耗发ml儿:,同时消耗容mN用
A.NHC国体在图热条件下生成NH,程HC1,管墨下NH.相HCI反院生成NHC1
.单位转间内生成#m,,同时生成3nmo
乱C以)吸水形成蓝讯晶体与蓝引加售失水生域CS
8,聚乙解醇生产过程中金产生大量副产物乙酸印酯,其雀化修解反应可用于制备甲醇和乙酸
CCL溶于水
己盾,黄反位的化学方程式为:CHCO0H()千CH.OH
CH.COOC H(D+
解化网
D,N溶于水
2,在一定条件下,某可道反废的正反速率和递反应速率随时间变化的由线如图所示,下列
CH,HD,已知:-a·(CH.COCCH)·r(C.HoOH),4-e·x(CH.COOC.H)·
叙述正确的是
C山01),其中,,。为正,通反应违率,,,。为正,通反应违率常数,正为各组分的物
质的量分数。已每平商常数人,为各生成物的物质的量分数琴之积与各反应物的物质的量
分数幂之积的比,则平商意数K,为
正反克速事有
a哈
C.E
D
中
长
9.在773K,容条件下,C0g)+HU〔)C0〔g)+H(g)的平商常数K=9.若0
H:)的起的浓度均为0.0四mol·L,期在此条牛下)的转化果是
是及官速中
A0层
且.5动%
C.7G%
D.25%
10,已知反应(C)(具》+HO具一,(》+日g)3H一0,在一定袒虔和压强下的密闭容
反皮时料
器中,反应达到平德。下列额述正确的是
A.时刻,反《递向进行
玉时别,送反成通毕大于正反应连率
AC0和H)分千的每一次理撞都能发生化学反园
心时刻,反应物在该条件下转化率最大D.(时刻,正反应违率等干边反应速半
我更换高效保化到,可增大()的平衡转化率
3,下列美于化学平衡常数的说法中,正镜的是
C,降(度,K增大
A在任柯条件下,化学平衡含数都是个定值
几,若核反应为非基无反应,其总反度速率由反风快的一事基无反应决定
乱当改变反底物的磁度时,化学半衡常数会发生改变
11.铁元素的常见按泰有十2.十3价,实府室可用赤血盐(K[下CN》:门)溶液检铃F,黄直
C化学平衡常数术与礼度,反应物浓度,体系的瓜量都有关
世K,工Fe(CN)门)溶被检验Fe"。F,是重要的化T原料,An/Fe《)可用作反应
),化学平南管数K可以推斯一个可逆反应进行的程度
(0g+HO(g),(g》+H(g)的任化剂.统铁矿绕资中含有大量F(),工业上
4,反应日,(g+1(g,gHg)的平衡老数为K,反应H(g一H(g)+1(g)的平衡溶
常用于到藏绿(F以)·7H:(》,对于及应C)(g十H0(g一C(g十H某),下列
数为N:则K,k,的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)
有关说法不玉晴的是
A.K-2K
LK,=K用
CK-后
D.K:-2K:
A加人留化斜AuF方,反应的常变△具不变
及升高温发,反应体系的浩化分子百分数增多
5.在相容密m容器中反应:2N0(g)十2C0(g)一N(度1+20)【g)△H-一371.4kJ·
已向周定容积的反应体系中充人复气,反使速率钱
达到平衡状态,以下说法不正确的是
A.及时分离出C0,使Q魂小,Q<K,因此平衡正向移动
机其他条件相明,培大反定的平衡管数K不交
玉及到分离出N,使Q减小,Q<N,因优平满正向移动
12,(在一定条件下雀化氢生成CH,(H,主要发生三个是争反克:
C,加人维亿剂可增大反皮边率,从面婚大一段时闻内的反应物转化率
反21:Ag十aH(gCH OHg)十Hg〉△H=-49.0k·mm
口,降(盖度,使Q减小,Q≤K,因此早衡正向移动
反应Ⅱ:0(g》+4H(=tH,(g》+2日,0g>△H--165,0·mal
·17
18-
反度Ⅱ,20(g+61:(g一CH,(g)十4L0(g)3,--122.7k划·mnl
质示。从反皮开始月平商,用H浓度变化表示的平鸭反应连率H)为
m
为分新能危闲对反应的选挥性,在11园容遂衔容器中充人一定量的()和日,