第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：，反应2 min后达到平衡，测得生成2 mol C，且反应前后压强之比为6∶5，则下列说法正确的是 A．根据题意计算可得 B．用A表示的反应速率是0.75 mol˙L-1˙min-1 C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．若起始时A、B的物质的量之比为3∶2，则2 min末A、B的转化率相等 2．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率等于逆反应速率 D．t1时，M的浓度是N的3倍 3．T°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A．反应在前50s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B．反应350s时，反应放出的Cl2的体积为4.48L C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2达到平衡前: v正＞v逆 D．平衡时，再充入1.0molPCl5(g)，平衡正向移动，K增大 4．已知在密闭容器中发生反应：。下列说法错误的是 A．和充分反应，生成Z的物质的量小于 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度均不再发生变化 C．达到平衡时，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 D．调整该反应起始时反应物的量，达到化学平衡状态时，放出的总热量可达 5．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或 1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是 A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定 B．与0℃相比，40℃时 1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C．从0℃升至40℃，1，4加成正反应速率增大，1，2加成正反应速率减小 D．从0℃升至40°C，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 6．已如反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4s时容器内c(Y)=0.78mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1 7．反应mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s)　△H。若按反应物的化学计量数比投料，在一定条件下进行反应，该反应达到平衡时C的气体体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．该反应的△H >0 B．该化学方程式中m+n>e+f C．加入催化剂可加快正反应速率，逆反应速率不变 D．往平衡后的恒压容器中再充入一定量C，达到新平衡时，C的浓度与原平衡时的相同 8．某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于吸附 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．转化为的反应是 D．每获得时，转移电子的数目为 9．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途，下图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。下列说法不正确的是 A．过程I中，被氧化的元素是Cu和P B．过程II 中，反应物的比例不同可获得不同产物，除Ca3(PO4)2和H2O外，可能还有Ca(H2PO4)2、CaHPO4 C．过程Ⅲ的化学方程式为2Ca3(PO4)2 +6SiO2+10C =6CaSiO3+10CO↑+P4 D．不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2 mol·L-1CuSO4溶液冲洗 10．影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量