1.3氧化还原反应 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3氧化还原反应同步练习-人教版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列反应属于氧化还原反应的是 A．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 B．CaCO3CaO+CO2↑ C．Na2O+H2O=2NaOH D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2．下列反应中氯元素被氧化的是 A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O C．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 D．2KClO32KCl+3O2↑ 3．实现下列变化需要加入氧化剂的是 A．Cl2→Cl- B．SO2→SO3 C．NH→NH3 D．CO→CO2 4．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．CO是氧化剂 B．被还原 C．CO发生还原反应 D．失去电子 5．根据下列三个反应的化学方程式： ① ② ③ 判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 A． B． C． D． 6．根据下列三个反应，下列判断正确的是 ① ② ③ A．还原性： B．氧化性： C．①②为置换反应 D．氯气只有还原性 7．下列生成CO2的反应中，属于非氧化还原反应的是 A．C+O2CO2 B．H2CO3=H2O+CO2↑ C．CH4+2O2CO2+2H2O D．CO+CuOCu+CO2 8．下列单质与水的反应中，水作还原剂的是 A． B． C． D． 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．CuO+H2Cu+H2O C．Cu2(OH)2CO3 ===2CuO+ CO2↑+H2O D．CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 10．下列叙述正确的是 A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．某元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素一定被还原了 二、填空题 11．与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：_______ (1)请完成该反应的离子方程式 。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)。 ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性 (3)若产生7.1g ，则生成的质量为 g。 (4)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(用单位质量得到的电子数表示)是的 倍(小数点后保留两位数字)。 12．如图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。 回答下列问题： (1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是 (填字母)。 (2)根据已学过的知识及这五个反应，比较H+、Fe2+和Ag+的氧化性由强到弱的顺序： 。 (3)反应A的离子方程式为 。 (4)用双线桥分析反应B的离子方程式： 。 (5)已知反应：，该反应的还原产物是 (写化学式，下同)。Cl2、NaClO3和ClO2均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是 。 13．(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是 化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为 。 (2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图： 写出①中火法治铜的化学方程式 。 ②中的一系列操作为 。 (3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因： 、 。 14．已知反应：①SO3＋H2O=H2SO4　②Cl2＋H2O=HCl＋HClO(弱酸) ③2F2＋2H2O=4HF＋O2　④2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O (1)上述反应中属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)。H2O被氧化的是 ，H2O被还原的是 。属于氧化还原反应，反应物中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 。 (2)写出化学方程式②的离子方