4.2元素周期律同步练习2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

4.2元素周期律同步练习-人教版高中化学必修第一册 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是（    ） A．简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电 D．第一电离能：Y＞X 2．短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是    W X Y Z A．非金属性：W > X B．简单离子的半径：Y < X C．气态氢化物的热稳定性：W > X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > W 3．原子序数依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，若它们的核外电子数用 n 表示，则有：n(M)＋n(W)＝n(X)＋n(Z)，2n(X)＝n(Z)。含 0.9%YW 化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z 三元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，下列说法正确的是 A．因为非金属性 X＞Z，所以简单氢化物沸点 X＞Z B．MX2 与ZX2 是导致酸雨的“罪魁祸首” C．Y 分别与 X、Z 构成的化合物溶于水均因水解显碱性 D．ZX2、WX2 能使红色布条褪色，褪色原理相同 4．下列说法正确的是（      ） A．周期表中金属与非金属分界线左边都为金属元素 B．钠、镁、铝单质的还原性依次减弱 C．氟、氯、溴的非金属性依次增强 D．氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化镁碱性依次减弱 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．能溶解的溶液：、、、 C．含有的溶液：、、、 D．含有的溶液：、、、 6．现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。因此，硒被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是 A．H2Se比H2O稳定 B．最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4 C．它有两种氧化物SeO2和SeO3 D．其单质常温下呈固态 7．下列实验操作与实验目的不相符的是 序号 实验操作 实验目的 A． 一定温度下测定NH3、PH3的稳定性 比较N、P的非金属性强弱 B． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 比较C、Si非金属性强弱 C． 将盐酸滴入石灰石中 比较Cl、C的非金属性强弱 D． 观察Na2S溶液在空气中放置是否变浑浊 比较O、S的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 8．某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是 A．位于周期表中第四周期Ⅷ族 B．只有2个价电子 C．+3价离子比+2价离子的氧化性强 D．其单质常温下难溶于浓硝酸 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Z的非金属性比X的强 C．由X、Y组成的化合物中可能含有共价键 D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 10．用下列装置能达到实验目的的是（    ） A．实验室制取氨气 B．测定化学反应速率 C．验证非金属性：N﹥C﹥Si D．实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2 二、填空题 11．(1)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的，则铍与 的性质相似。 (2)请书写实验室制氯气的化学方程式 。 (3)过量的二氧化碳通入NaOH溶液中的离子方程式 。 (4)三种气体SO2、CO、NO的质量比为16：7：6，则分子数之比为 ，相同条件下的气体体积之比为 。 12．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体 ①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋