精品解析：专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别（考点专练）-备战2021年中考化学考点微专题

专题19粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别 粗盐的提纯 1. 氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。 ①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。 ②以上方案中有关反应的化学方程式为_______(写一个即可) ③写出溶液乙中含有的杂质_______，并将以上方案补充完整_______。 2. 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”： （1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。 （3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。 （4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。 A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 （5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。 3. 已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下： （1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________ （2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________ （3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______ 4. 粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程： 回答下列问题： （1）操作1相当于实验室中的____________操作； （2）沉淀1的化学式为__________________； （3）加入过量试剂1的目的是________________________； （4）滤液4中含有的阴离子是___________（填离子符号）。 5. 为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：（实验环境温度为20℃） Ⅰ、称量与溶解Ⅱ、过滤Ⅲ、_____ 请回答下列问题： （1）将步骤Ⅲ补充完整。 （2）下图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作： ①由图1给出的信息可知：20℃时，NaCl的溶解度是_____g。 ②从节约能源和提高产率的角度分析，图2中所需水的最佳体积是_____mL。（提示：水的密度为1g﹒mL-1；产率=×100%） ③用玻璃棒搅拌的目的是_____。 （3）过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_____（填字母）。 a、过滤速度慢 b、滤纸破损 c、部分杂质未经过滤进入滤液 6. 下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是 A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C. 上述操作顺序为③①②④ D. 当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 常见的盐 7. 下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是（　　） 物质名称 俗称 用途 A 碳酸钠 火碱 制造玻璃 B 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点 C 氢氧化钙 消石灰 改良酸性土壤 D 甲醛溶液 福尔马林 长期保鲜食品 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. NaHCO3俗称苏打 B. CaCO3可用作补钙剂 C. Na2CO3俗称火碱 D. K2CO3属于复合肥 9. 用符合要求的物质的序号填空。 ①空气 ②磷酸二氢铵 ③小苏打 ④合成橡胶 （1）常用于焙制糕点的是___________________。 （2）常用于工业制氧气的是___________________。 （3）常用作复合肥料的是___________________。 （4）常用于制汽车轮胎的是___________________。 盐的化学性质 10. 碳酸钠在生产和生活中具有重要用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 4 加入试剂 无色酚酞试液 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 试管1中的实验现象是__________。 试管2中发生反应的化学方程式___________。 化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。 甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究： 【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三：_