精品解析：专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别（考点）-备战2021年中考化学考点微专题

专题19 粗盐提纯、盐、化肥的用途及鉴别 一、粗盐的提纯 二、常见的盐 三、盐的化学性质 四、复分解反应及其应用 五、化肥的种类判断与施用选择 粗盐的提纯 [命题分析] 本考点常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，偶尔会出现在实验探究题中。①实验仪器及其作用；②实验步骤；③操作注意事项；④实验可能出现的误差分析；⑤难溶性杂质的去除；⑥可溶性杂质的去除等；⑦设计粗盐提纯实验。 Ⅰ粗盐中难溶性杂质的去除 1、实验仪器：托盘天平（带砝码）、量筒、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳。 2、实验药品：蒸馏水、粗盐 3、实验操作： 4、实验步骤： （1）溶解： a、称量粗盐； b、加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）过滤（除去难溶性杂质） 一贴、二低、三靠 （3）蒸发：加热时用玻璃棒搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当有较多固体出现时停止加热，利用余热将其蒸干。 （4）产率计算：用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量： 精盐产率=精盐质量/粗盐质量×100% 【总结】本实验中玻璃棒的作用 实验 玻璃棒的作用 目的 固体溶解 搅拌 加速溶解 过滤 引流 防止液体外溅、冲破滤纸 蒸发 搅拌 防止因局部温度过高造成液滴或晶体飞溅 计算产率 转移固体 转移固体 5、偏差分析（产量偏低的原因） （1）粗盐没有充分溶解； （2）过滤时有滤液损失； （3）蒸发时有液体溅出； （4）固体未完全转移等。 Ⅱ粗盐中可溶性杂质的去除 1、实验目的： 粗盐中除了含有不溶性杂质外，也含有可溶性杂质，如CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+以及，设计方案。 2、设计思路： 将杂质离子Ca2+、Mg2+以及转化为沉淀过滤除去 3、除杂流程： 步骤 目的 生成的沉淀（填化学式） 所得溶液中的溶质（填化学式） ① 除去Na2SO4 BaSO4 NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 ② 除去MgCl2 Mg（OH）2 NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH ③ 除去CaCl2、BaCl2 CaCO3、BaCO3 NaCl、NaOH、Na2CO3 ④ 除去NaOH、Na2CO3 NaCl 各步骤发生反应的化学方程式 步骤①：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 步骤②：2NaOH＋MgCl2=Mg（OH）2↓＋2NaCl 步骤③：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl； BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl 步骤④：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 命题热点 （1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质，其反应的化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl； （2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH＋MgCl2=Mg（OH）2↓＋2NaCl （3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl；BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl （4）加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【特别提醒】加入试剂的顺序可以有以下几种： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl； ②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl； ③NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。 注意其中无论顺序如何互换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入，否则过量的BaCl2无法除去，HCl始终最后一个加入。 【典例精讲】 （2020江苏连云港） 1. 去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣X中有三种成分 B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C. 除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D. 将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热 （2020贵州黔南州） 2. 某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是 A. X为溶液 B. Y为 C. Z为稀盐酸 D. 步骤③与④可交换 （2020山东