第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．下列为达到实验目的所用实验操作或现象及原理解释存在错误的是 实验目的 实验操作 现象及原理解释 A 探究Fe3+与I-的反应程度 向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入2mL0.1mol/LKI溶液，反应足够长时间，滴加2~3滴KSCN溶液 I-过量，加入KSCN溶液变红说明溶液中存在Fe3+，为可逆反应 B 探究石蜡油分解产物 将石蜡油分解产物通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色，证明石蜡油分解生成了乙烯 C 探究Mg与Al元素的金属性强弱 用pH计测同温同浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH pH(MgCl2)>pH(AlCl3)，则金属性：Mg>Al D 探究Zn和HSO4的反应速率 向Zn与稀H2SO4反应试管中加少量CuSO4固体 产生气泡明显变快，形成原电池加快了反应速率 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，反应的平衡常数。将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．0.2mol/L氨水： B．溶液（）： C．0.2mol/L氨水和溶液等体积混合： D．氨水和溶液等体积混合： 3．将0.4 mol·L-1 NH4Cl溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．c(NH)=c(Na＋)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH)=c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋) C．c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H＋) 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．高温下，0.2 mol  Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 B．溶液中、和的总数为 C．0.4 g 与6 g的混合物中含有的共价键总数为 D．标准状况下，22.4 L 催化分解产生的分子数为 5．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4 B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 C．常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．在相同条件下，相同浓度的醋酸溶液导电性比盐酸的弱 6．25℃时，水中存在电离平衡：。下列说法不正确的是 A．升高温度，增大，平衡正向移动 B．向水中通入气体，增大，不变 C．向水中加入固体，平衡逆向移动，降低 D．向水中加入固体，减少，促进水的电离 7．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．通入少量SO2，溶液漂白性增强 B．加入少量NaHCO3固体，c(ClO-)减小 C．加入少量水，水的电离平衡向逆方向移动 D．加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO) 8．25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．根据曲线计算可知Ka(HY)的数量级为10-6 B．V(NaOH)从0→40mL过程中，HZ溶液中水的电离程度先增大后减小 C．相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ<HY<HX D．同体积这三份HX、HY、HZ溶液中和碱的能力：HX<HY<HZ 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙试液显红色的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 10．下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 同温下，用玻璃棒分别蘸取等浓度的和溶液，点在试纸中部 溶液的较大 结合的能力比强 B 向盛有溶液的试管中先滴加溶液，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 室温下取完全相同的块分别投入的和和中 块与的反应更剧烈 浓度越大，反应速率越快 D 将的烧碱溶液分多次加入到盛有盐酸的量热计中 温度计示数由升高至 由计算中和热 A．A B．B C．C D．D 11．分离废水中的和，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数，，有关物质的如下表： 物质 物质下列说法正确的是 A．溶液与废水混合，生成的沉