第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、选择题 1．学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是 A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能 B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭 C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀 D．该反应总反应为，生成的进一步脱水形成白斑 2．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O2。下列说法正确的是 (注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2O2) A．放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极 B．充电时，Li电极应与电源的正极相连 C．充电时，阳极的电极反应为：Li2O2-2e-=O2+2Li+ D．放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极净增重7g 3．下列有关金属腐蚀的说法正确的是 A．电化学腐蚀是在外加电流作用下不纯金属发生化学反应被损耗的过程 B．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈 D．镀锌的铁板比镀锡的铁板更容易被腐蚀 4．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 A． B． C． D． 在铁制品表面镀铜 制取无水晶体 研究催化剂对化学反应速率的影响 测定溶液的pH A．A B．B C．C D．D 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．醋酸溶液中滴加Na2SiO3溶液：2H+ +SiO=H2SiO3↓ B．以铜为电极电解氯化铵溶液：2NH+2Cl- 2NH3↑+H2↑+Cl2↑ C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+ 2Cr2O +16H+=3CH3COOH+4Cr3+ +11H2O D．用NaOH溶液吸收Cl2 ：OH- +Cl2 =HClO+Cl- 6．我国研发了一种治理污水有机物的技术，通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其工作原理如图所示，下列说法正确的是下列说法正确的是 A．B极为电池的正极，发生还原反应 B．微生物膜的作用主要是提高B极的导电性 C．A极的电极反应式为 D．当除去0.1时，有0.4通过质子交换膜从A极向B极移动 7．化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是 A．电池工作时H＋移向负极 B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋ D．电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2 8．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为，放电过程中，下列结论正确的是 A．Pb为正极，被氧化 B．放电过程，电解质溶液酸性不断减弱 C．只向PbO2处移动 D．溶液的pH不断减小 9．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和” B．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素 D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池 10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护 B．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝 D．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源 11．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 12．化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A．用食醋清洗水壶里的水垢，是因为CH3COOH的酸性比H2CO3强 B．合成氨工业中，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH D．除去尾气中Cl2，可将尾气通过含有Fe粉的FeCl2溶液 13．某干电池的工作原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是 A．锌片不断溶解，说明失去电子，被还原 B．溶液中的在石墨表面得到电子，被氧化 C．电子由电极经外电路流向石墨电极 D．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 14．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图