第四章化学反应与电能同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是 A．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动 B．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2 C．电极a表面发生还原反应 D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 2．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A．甲：反应开始，Zn电极附近溶液中的浓度减小程度大 B．乙：正极反应式为 C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行 3．下列关于钢铁腐蚀说法正确的是 A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B．钢铁腐蚀的负极为Fe-3e-=Fe3+ C．弱酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀 D．镀锡铁器破损时镀层金属仍可以保护铁器 4．实验发现在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是 A．盐桥中的阴离子往左边烧杯移动 B．左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C．该电池铂电极上立即有气泡出现 D．该电池总反应为：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ 5．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示(-C6H5表示苯基，C6H6为苯)。下列叙述错误的是 A．N极为电池的负极 B．随温度升高，电池的效率可能降低 C．每生成1 mol CO2，有4 mol H＋迁入M极区 D．M极的电极反应式为Cl-C6H5+e-=C6H6+Cl- 6．MFC—电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理如图所示。已知：乙池开始工作时的Fe2+需要由外界加入但H2O2不需要由外界加入；乙池溶液环境为强酸性环境。下列说法错误的是 A．电流方向为：电极b→电极X→电极Y→电极a B．Y电极上得到的H2O2反应为：O2+2e-+2H+=H2O2 C．乙池中发生了反应：Fe3++e-=Fe2+，故乙池中的Fe2+可循环使用 D．开始工作一段时间后，甲池中通过质子交换膜的H+为4mol时，乙池中产生17g·OH 7．完成下列实验所用仪器或操作合理的是 A B C D 用于吸收SO2气体 测定KMnO4溶液物质的量浓度 (锥形瓶中Na2C2O4质量已知) 分离苯和四氯化碳 铁制品镀铜 A．A B．B C．C D．D 8．一种双膜结构的多硫化合物一空气碱性液流电池的工作原理如下图所示。 下列说法正确的是 A．图中的电子流向，虚线代表放电情况 B．放电时，从Ⅱ室穿过阴离子交换膜向Ⅲ室迁移 C．充电时，Ⅱ室溶液的pH增大 D．充电时，阴极反应为 9．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中错误的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释 B．可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过 C．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小 D．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 10．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（    ） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．食物因氧化而腐败时，化学能转化热能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 11．下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是 A．吸氧腐蚀是吸热反应 B．铁作原电池正极 C．正极电极反应为：2H2O+O2+4e—═4OH— D．原电池负极反应为：Fe﹣3e—═Fe3+ 12．如图各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．③②④① B．④②①③ C．②①③④ D．④②③① 13．火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用Li-CO2电池供电，其反应机理如图所示，下列说法错误的是 + A．R方向为电子移动的方向 B．正极的电极反应式为4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C C．若对该电池充电时，催化电极应与电源负极相连 D．碳酸锂的生成和分解实现可逆电化学电池 14．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑()膜允许离子通过。 下列说法错误的是 A．含有配位键，电池放电总反应为 B．放电过程中，左侧池中溶液逐渐减小 C．充电过程中，阴极的电极反应为 D．充电过程中，当通过膜时，导线中通过 二、填空题 15．依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2