第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．图1装置用于硫酸和Ba(OH)2反应的中和热测定 B．图2装置用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸 C．图3装置用于测定H+表示的反应速率(单位mL/s) D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 2．下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A．冬天食物难以腐败 B．用过量O2与SO2混合制SO3 C．将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅 D．工业上制NH3时产用高压 3．下列对于化学反应方向说法不正确的是 A．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 B．某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应 C．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 D．一定温度下，反应的 4．在一定条件下，将2 mol A和3 mol B两种气体混合于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。2 min末该反应达到平衡，测得生成了0.8 mol的D，此时C的浓度为0.2 。下列判断不正确的是 A．2 min时A的反应速率为0.2 B．2 min时，B的浓度为0.9 C．A的转化率为40% D． 5．下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是 A．凡是放热反应均是自发进行的反应，吸热反应都是非自发的 B．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 6．下列关于反应+2CO(g) △H=-49 kJ·mol-1的说法不正确的是 A．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆 B．保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小 C．反应生成1 mol TiCl4，转移电子数目为 D．及时分离出CO，有利于TiCl4生成 7．利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ∆H1＝－58kJ•mol－1。下列说法错误的是 A．催化剂参与了反应，不能改变∆H B．催化剂能增大k正和k逆，但二者增大倍数不同 C．升高温度，CO2和H2转化率均降低 D．增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响 8．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑ B．过程II的反应：2H2O2H2↑+O2↑ C．两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 9．T1温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 容器编号 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() c(NO) I 0.6 0 0 0.2 II 0.3 0.5 0.2 III 0 0.5 0.35 A．设K为该反应的化学平衡常数，则有 B．若改变温度为，且，则 C．容器II中起始时平衡正向移动，达平衡时，容器II中的转化率比容器I中的大 D．达平衡时，容器II与容器III中的总压强之比大于20：17 10．某研究小组在容积为1L的容器中，以AgZSM为催化剂，催化相同时间，测得不同温度下0.1molNO转化为N2的转化率如图所示。下列说法错误的是 A．其他条件不变，仅更换催化剂进行相同的测定，所得曲线与上图不一致 B．反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的△H<0 C．CO能提高NO的转化率的原因可能是CO与生成的氧气反应 D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时平衡逆移 11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为 B．1L0.1mol/L溶液中，的数目为 C．10g和混合气体中含有的质子数为 D．3.2g中含有的共价键的数目为 12．时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡()，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．时，该反应的平衡常数 C．1-2分钟内，用表示的平均速率是 D．往平衡体系中加入后，增大 13．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2mol，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如表： 序号 温度/℃ 容器体积 CO转化率 平衡压强/Pa ① 200 50% ② 200 70% ③ 350 50% 下列说法正确的是 A．平衡时反应速率；③>①>② B．平衡时体系压强： C．若容器体积，则