第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)： 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 1.59×10-19 1.3×10-36 4.65×10-14 下列有关说法中正确的是 A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-18mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 2．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol·L-1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A．K2(H2AsO)为1×10-9.2 B．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度 C．水的电离程度：a点大于b点 D．c点溶液中存在：c(Na＋)=2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO) 3．下列有关说法中正确的是 A．Ksp(AB2)<Ksp(CD)，说明AB2 的溶解度小于CD 的溶解度 B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp增大 C．AgCl 分别在同浓度的CaCl2溶液和NaCl 溶液中溶解度不同 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动 4．某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO-) = c(Na＋) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 5．由下列实验及现象推出的相应结论不正确的是 实验 现象 结论 A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 6．常温下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．下列离子可以在指定条件下大量共存的是 A．常温下，的溶液中：、、 B．使紫色石蔤显红色的溶液中：、、 C．澄清透明的溶液中：、、 D．溶液中：、、 8．常温下，的和的混合溶液中含有少量杂质，为了除去杂质，需将溶液调至，在调节溶液pH值时选用的试剂最好是 A． B．ZnO C．氨水 D． 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的 B．溶液： C．的溶液： D．使甲基橙变红的溶液： 10．下列有关说法错误的是 A．对MgCl2溶液直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到MgCl2·6H2O晶体 B．掺有少量无水CoCl2的变色硅胶变成粉红色，表明此时有较好的干燥作用 C．滴定管润洗，关闭旋塞从上口加入3-5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出润洗液，重复2-3次 D．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁不能接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 11．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 12．已知p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)、p(X2-)= -lgc(X2-)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是 A．BaCO3与BaSO4的饱和溶液中，p(Ba2+)=a时，c(SO) = 2c(CO) B．向纯水中加入适量BaCO3固体可配制M点对应的溶液 C．向c(SO)=c(CO)的溶液中加入BaCl2固体，先生成BaCO3沉淀 D．Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，BaSO4不能转化为BaCO3 二、填空题 13．已知：25℃时，H2CO3的电离平衡常数，，由HCOOH的电离平衡常数得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。请回答下列问题： (1)写出在水溶液中H2CO3的第一步电离方程式：