第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．将0.05 mol·L的KI溶液和0.2 mol·L的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．② C．③④ D．①② 2．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=Ed-EakJ•mol-1 B．决定整个反应速率快慢的步骤是① C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性键 D．改变催化剂不能使反应的焓变和熵变发生改变 3．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（    ） A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0.04＜c1＜0.14mol/L 4．由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH丁内酯+H2O，在298 K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列分析不正确的是 A．298 K时，该反应的平衡常数为2.5 B．移走丁内酯，提高羟基丁酸的的转化率 C．反应至120 min时，羟基丁酸的转化率为50% D．80～120 min的平均反应速率：v(丁内酯)=4.75×10-4 mol ∙ L-1∙min-1 5．向恒容密闭容器中充入amolCO和bmol，发生反应：，的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是 A．150℃时，若该反应的，则 B．该反应为吸热反应 C．COS与的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态 D．平衡后，向容器中再通入amolCO，逐渐增大至不变 6．氯化亚铜是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铁矿(主要成分为)为原料制取的流程如图所示： 已知： 下列说法中错误的是 A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板 B．加入浓盐酸的目的是为了除去S并溶解 C．中加水可使平衡正向移动 D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高的产率和纯度 7．在恒容密闭容器中进行可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。下列各项中能表明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的平均相对分子质量不再改变 B．恒温条件下，混合气体的压强不再改变 C．混合气体的密度不变 D．绝热条件下，混合气体的温度不再改变 8．反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大N2浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 9．下列说法中正确的是（   ） A．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 B．可逆反应达到平衡状态时正反应速率为零 C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D．用完的电池可以随意地丢弃 10．Ni活化C2H6反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．决速步骤反应的活化能为 B．反应历程中存在非极性键和极性键的断裂与形成 C．上述活化反应属于吸热反应 D．三种中间体的稳定性：中间体中间体中间体3 11．恒温恒容的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)C(g)达到平衡状态标志的是 ①C的生成速率与C的消耗速率相等       ②单位时间内生成a mol A，同时生成a mol B ③A的浓度不再变化                      ④化学平衡常数K不变 ⑤混合气体的总压强不再变化               ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B  ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：1 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．1，3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与HBr发生1，2-加成反应分两步进行：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成反应，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．两步均为放热反应 B．