第二章 海水中的重要元素钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。现等分为2份进行如下实验： ①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。 ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列结论中错误的是 A．原溶液中一定没有的离子是、、、 B．一定存在、，可能存在 C．原溶液中含有0.01mol D．一定存在，且原溶液中 2．下列各物质的类别正确，且具体表现和体现物质的性质相对应的是 选项 物质 类别 具体表现 体现的物质性质 A 单质 使鲜花褪色 漂白性 B 酸性氧化物 能使石蕊试液变蓝 酸性 C 浓盐酸 酸 加热条件下和固体反应制备氯气 还原性和酸性 D 金属氧化物 加入双氧水中产生大量气泡 氧化性 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白烟 B．常温下，铝易被空气中的氧气氧化，故需密封保存 C．葡萄酒中添加SO2有杀菌、抗氧化的作用 D．常温下，浓硝酸与Fe、Al不反应，故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸 4．下列对于摩尔的理解正确的是（  ） A．摩尔是国际制七个基本物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol C．摩尔表示物质的质量单位 D．1mol氧含有NA个O2 5．下列叙述正确的是的（　　） A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性 C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子 D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol B．将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol•L-1 C．用1L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1mol•L-1 D．5g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与8mL18.4mol•L-1的硫酸浓度相等 7．甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图所示)，下列实验现象对应解释错误的是 A．量筒内气体颜色逐渐变浅——氯气被消耗 B．量筒内出现少量白雾——反应生成HCl气体 C．量筒内壁产生油状液滴——油状液滴都是 D．量筒中液面升高——消耗气体，同时生成的HCl气体易溶于水 8．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是 A．所配制的溶液的物质的量浓度为 B．操作2是将操作1得到的溶液转移到容量瓶中 C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，所配溶液浓度偏低 9．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。 开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 A．氧气 B．氢气 C．甲烷 D．氯气 10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．Ca(ClO)2(ag)HClO(aq)HCl(aq) B．NH3NONO2HNO3 C．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D．H2SiO3SiO2Na2SiO3 11．“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺以NaCl、、等为原料先制得，进而生产出纯碱，主要的化学反应方程式为： 该工艺的简易装置如下图所示。下列说法错误的是 A．甲装置发生反应的离子方程式为： B．乙装置的作用是除去气体中的HCl气体 C．丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是不溶于水 D．丁中稀硫酸若换成稀硝酸，可以获得氮肥 12．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析下列说法错误的是 A．100mL该硫酸的质量是184g B．硫酸的摩尔质量与磷酸()的摩尔质量相同 C．10g98%的硫酸(密度)与10mL的硫酸的浓度是相同的 D．该硫酸的物质的量浓度为 13．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3 (已知:无水AlCl3，178C升华，遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是 A．装置④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞 B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．装置①中的试剂是二氧化锰MnO2 D．球形干燥管中碱石灰的作用只是处理尾气 二、填空题 14．钠的存在与物理性质 (1)钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 (2)钠的物理性质    ①颜色：