1.1.2热化学方程式 燃烧热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 第一节 反应热 选择性必修一 化学反应原理 第二课时 热化学方程式，燃烧热 学习目标 01 认识热化学方程式和燃烧热 02 正确书写热化学方程式 03 能够进行热化学方程式、燃烧热计算。 本节重点 本节难点 一、热化学方程式 化学反应一般都有反应热， 如何表示一个具体化学反应的反应热呢？ 问题1：观察下列几个方程式， 与一般的方程式有何区别？ 一、热化学方程式 表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式 热量 不仅表明了化学反应中的____________， 也表明了化学反应中的______________。 2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol 物质变化 能量变化 物质变化 能量变化 1 概念 2 意义 一、热化学方程式 问题2：比较下面的化学方程式和热化学方程式，它们有哪些不同？ 一、热化学方程式 标状态 3 书写 固态—s、液态—l、 气态—g、水溶液—aq 不需要标记“↓”和“↑” 一、热化学方程式 步骤1，书写正确的化学反应方程式，标明状态 3 书写 等质量水的焓 H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 水的聚集状态变化时的焓变示意图 一、热化学方程式 3 书写 相同质量的同一物质，不同状态下焓的关系 H2(g) + O2(g) H2O(l) ∆H2＝_____________ 1 2 H2(g) + O2(g) H2O(g) ∆H1＝−241.8 kJ/mol 1 2 − 285.8 kJ/mol ∆H1＝−241.8 kJ/mol ∆H2＝ − 285.8 kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) H H2O (l) 3 书写 放热反应，ΔH为“－” 吸热反应，ΔH为“+” 单位为 kJ/mol ΔH 有正负、单位 一、热化学方程式 步骤2，标注ΔH的正负及单位 3 书写 如不注明，即指常温、常压: 25 ℃，101 kPa。 不写反应条件 标温度压强 一、热化学方程式 步骤3，标注反应的温度和压强。 看系数 3 书写 ΔH 的数值必须与方程式系数一一对应 一、热化学方程式 热化学方程式 看系数 3 书写 1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小, 那么ΔH的数值也同时___________________ 扩大或缩小相同的倍数 2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____ 相等 相反 3. ΔH 的单位“mol-1”指的是 ,化学计量数不表示分子数，仅表示 。化学计量数可以是 ，也可以是 。 焓变跟着系数变 单位永远都不变 化学计量数可为整数或分数 每摩尔反应 物质的量 整数 分数 一、热化学方程式 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ∆H = -314.6kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ∆H = +131.3kJ/mol （1）当1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量。 （2）0.5mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。 1、请写出下列反应的热化学方程式。 练习 一、热化学方程式 （2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = – 183 kJ （1）H2 + Cl2= 2HCl ΔH = – 183 kJ/mol 2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。 （3）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = 183 kJ/mol 练习 一、热化学方程式 （5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = – 571.6 kJ/mol （4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O放热57.3 kJ， 则2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) ΔH = – 57.3 kJ/mol × × × × √ （2）H2(g) +