第四章物质结构元素周期律单元过关测试2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019））必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元过关测试 一、单选题 1．中国科学家最近利用高科技手段检测到稀有的41Ca，该同位素可应用于地球科学和考古学等领域。下列说法错误的是 A．41Ca中子数为21 B．相对于自然界中常见的40Ca，41Ca核外电子数增多 C．41Ca原子当最外层失去2个电子后可形成较稳定的离子 D．该元素具有一定的放射性，可用于同位素示踪测定 2．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A．是一种新型的化合物 B．金刚石与互为同素异形体 C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 3．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，随反应的进行，溶液颜色逐渐变浅。下列说法错误的是 A．液氨的密度比纯水小 B．液氨能够发生电离，有NH和NH生成 C．溶液的导电性增强 D．氨合电子e-(NH3)x，也可类似Na+(NH3)x表示为 4．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．对应简单离子半径：W<X B．化合物XZW既含离子键，又含共价键 C．对应最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z D．Y的氧化物不能和X的最高价氧化物的水化物反应 5．已知五种短周期元素的相关信息如表，则下列有关判断正确的是 元素代号 X Y Z P Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.071 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、－2 －1 A．元素X的单质可在干冰中燃烧 B．非金属性：P＞Q C．最高价氧化物的水化物的碱性：X＜Z D．元素X、Y、Q的简单离子半径：X＞Y＞Q 6．短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Z的一种同位素原子是核聚变的原料，Y是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．最简单氢化物的稳定性： D．W组成的某些化合物可以造成水体富营养化 7．由主族元素X、Y、Z、W组成的化合物ZX4W(YX4)3具有良好的储氢性能，其中，X、Y、Z是短周期元素， 与均为10电子数微粒，四种元素的原子序数之和为33。下列有关说法错误的是 A．X与Y、Z均可形成多种化合物 B．非金属性：Z> Y> >X C．X、W元素可形成离子化合物 D．原子半径：W> Y> Z> >X 8．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br) B．非金属性：N > O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr > HCl 9．如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A．分子中存在极性键和非极性键 B．实验室中可用向上排空气法收集a物质 C．检验所需试剂是浓溶液和蓝色石蕊试纸 D．c途径可以用于工业生产硝酸 10．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧     原子半径/10−10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43 最高价或最低价 −2 +2 +1 +5、−3 +7、−1 +1 +5、−3 +3 A．元素⑤⑧形成的化合物是离子化合物 B．元素②和⑦的单质在一定条件下会发生反应 C．加热条件下，元素①⑧形成的化合物能和CO2反应，也能和Na2O反应 D．元素④的最高价含氧酸是强酸 11．有如下原子核的人工转变过程：X＋He→Y＋、+Q→，其中Y最外层电子数为内层电子数3倍，下列说法错误的是 A．原子半径X>Y B．w等于14 C．元素Q、M的氧化物均有两性 D．既表示质子，也可表示原子 二、多选题