2024届高三化学一轮复习 ——有关反应热的计算

2024届高三化学一轮复习 ——有关反应热的计算 一、单选题 1．CH4—CO2重整反应能够有效去除大气中 CO2，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下： 重整反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH 积炭反应Ⅰ 2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH1=―172 kJ·mol-1 积炭反应Ⅱ CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH2=+75kJ·mol-1 在恒压、起始投料比=1条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．重整反应的反应热ΔH=-247 kJ·mol-1 B．曲线B表示CH4平衡时物质的量随温度的变化 C．积炭会导致催化剂失活，降低CH4的平衡转化率 D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除CO2气体 2．白磷与氧气可发生反，应：P2+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P-P键：a kJ·mol-1、P-O键：bkJ·mol-1、P=O键：c kJ·mol-1、O=O键：dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算1mol白磷反应生成P4O10放出的热量，其中正确的是（　　） A．(6a+5d-4c-12b)kJ B．(4c+126-6a-5d)kJ C．(4c+12b-4a-5d)kJ D．(4a+5d-4c-12b)kJ 3．合成氨反应在催化剂作用下的反应历程如图所示（下列微粒均为气态，ad表示吸附态），下列说法不正确的是（　　） A．合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1 B．合成氨反应过程中，决定化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为： Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+ 2Had(g) △H=+106 kJ·mol-1 C．断裂1molN2(g)中共价键需吸热34kJ D．过程NH2ad→NH3ad比过程NHad→NH2ad吸收热量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的N-H对H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的N-H对H原子的排斥力要大 4．已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO N2 能量/(kJ/mol) 632 1076 946 热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ∆H=-742kJ/mol 则CO2的碳氧双键能为（　　） A．-1606kJ/mol B．1606kJ/mol C．803kJ/mol D．-803kJ/mol 5．联氨（N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知： ① N2H4（l） + 1/2 N2O4（l） =3/2N2（g）+ 2H2O（l） ΔH＝－546.45 kJ/mol ② H2O（g） =H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ/mol 则2 N2H4（l） + N2O4（l） =3N2（g）+ 4H2O（g） 的ΔH是（　　） A．－916.9 kJ/mol B．－458.45 kJ/mol C．＋916.9 kJ/mol D．＋458.45 kJ/mol 6．下列说法正确的是（　　） A．花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应 B．聚苯乙烯、顺丁橡胶和PET都是通过加聚反应制备得到的高分子化合物 C．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()的反应，符合绿色化学的思想 D．相同条件下，等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧放出的热量依次增加 7．已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表： 化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g) 断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为（　　） A．404 B．260 C．230 D．200 8．N2(g)与H2(g)化合生成NH3(g)的能量变化如图，下列说法正确的是（　　） A．N2与H2的键能数值总和为1080 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋46 kJ C．1 mol H2(g)的能量比2 mol H(g)的能量低 D．若使用催化剂会改变反应的热效应 9．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是（　　） A．C-H键比Si-H键的键长短，故CH，比SiH更稳定 B．因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2与H2反应的能力比F2强 C．水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为180° D．H-O键的键能为467kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O